【題目】以乙醇為原料,用下述6種類型的反應:①氧化,②消去,③加成,④酯化,⑤水解,⑥加聚,來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是( )
A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤
C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④
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【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素,X與Y位于不同周期,X與W位于同一主族;原子最外層電子數之比N(Y):N(Q)=3:4;Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。
(2)一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的,這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2,利用氣體X2組成原電池提供能量。
①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式:______________。
②以稀硫酸為電解質溶液,向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池,其中通入氣體X2的一極是_______(填“正極”或“負極”)。
③若外電路有3mol電子轉移,則理論上需要W2Q的質量為_________。
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【題目】某原電池的裝置如圖所示,總反應為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1),其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是( )
A.正極反應為:HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH
B.OH-通過離子交換膜從負極向正極移動,保持溶液中電荷平衡
C.每反應2.24L氫氣,交換膜通過0.2mol離子
D.放電結束后,溶液的堿性減弱
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【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽,對該試劑理解正確的是
A. 該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應,需要取該溶液10 mL
D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述不正確的是( )
A.AlN中N元素顯-3價B.上述反應中CO是氧化產物
C.上述反應中Al2O3是還原劑D.上述反應中碳發(fā)生氧化反應
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【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀,而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)( )
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水
C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數目為0.02 NA
B.常溫常壓下,2NA個CO2分子占有的體積為44.8L
C.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數為 NA
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數為 NA
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【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生的反應如下:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后反應達到平衡,容器內壓強變小,測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min),下列結論正確的是
A. A的平均反應速率為 0.1 mol/(L·min)
B. 平衡時,C的濃度為 0.125 mol/L
C. 平衡時,B的轉化率為 20%
D. 平衡時,容器內壓強為原來的 0.8 倍
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【題目】NaBiO3可作為鋼鐵分析中測定錳的氧化劑,Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應用,可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質)來制備。其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在,寫出Bi2S3與FeCl3溶液反應的離子方程式:______,濾渣1的主要成分是__________(填化學式)和硫。
(2)NaBiO3是為數不多的鈉鹽沉淀之一,由溶液3制得純凈的NaBiO3,操作2包括_____________。
(3)Bi2O3與Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應制得NaBiO3,其副產物的化學式為________________。
(4)寫出“煅燒”中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學方程式: ____________。
(5)某工廠用m1 kg輝鉍礦(含Bi2S3 60%)制備NaBiO3,最終得到產品m2 kg,產率為__________。
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