【題目】某原電池的裝置如圖所示，總反應(yīng)為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是（ ）

A.正極反應(yīng)為：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

B.OH-通過離子交換膜從負(fù)極向正極移動，保持溶液中電荷平衡

C.每反應(yīng)2.24L氫氣，交換膜通過0.2mol離子

D.放電結(jié)束后，溶液的堿性減弱

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，通入氫氣的一極為負(fù)極，化合價升高失電子，與氫氧根離子反應(yīng)生成水，氧化汞一極為正極，與水反應(yīng)生成汞和氫氧根離子；

A.正極反應(yīng)為：HgO(s)+2e+H2O=Hg(l)+2OH，A錯誤；

B.OH-通過離子交換膜從正極向負(fù)極移動，保持溶液中電荷平衡，B錯誤；

C.每反應(yīng)標(biāo)況下的2.24L氫氣，交換膜通過0.2mol離子，C錯誤；

D.放電結(jié)束后，生成的水對氫氧根離子有稀釋作用，溶液的堿性減弱，D正確；

答案為D；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2，還對溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數(shù))下列說法正確的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡時c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強(qiáng)可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)③可用于工業(yè)上制取W的單質(zhì)B.X位于元素周期表第二周期ⅣA族

C.甲、丙、丁均為酸性化合物D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）得到氮?dú)獾捏w積約為11.2L

C. 該過程的總反應(yīng)是：NH4+ + NO2－ = N2↑ ＋2H2O

D. 該方法每處理1molNH4+，需要的NO2—為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

有3個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B

短周期中金屬性最強(qiáng)

C

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價是+7價

用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置 __________________；

（2）B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ______________________；

（3）下列表述中能證明元素D的非金屬性比A強(qiáng)這一事實(shí)的是 _____________（填選項(xiàng)序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

c．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸

d．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為 _________，試寫出Y與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式： __________________

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 丙烷和丁烷互稱為同系物

B. 的名稱為3-甲基丁烷

C. 沸點(diǎn)：正丁烷>異丁烷>丙烷

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程：

請回答下列問題：

(1)在一定條件下反應(yīng)室Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應(yīng)室Ⅰ（設(shè)反應(yīng)室容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。

(2)在容積不變的條件下，不能說明反應(yīng)室Ⅰ中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填字母標(biāo)號）

a．CO的物質(zhì)的量不在改變 b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c．CH4的消耗速率與生成速率相等 d．容器內(nèi)的密度保持不變

(3)在容積為1L反應(yīng)室Ⅱ中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡前后的壓強(qiáng)之比為____(最簡整數(shù)比)。

(4)氫氧燃料電池的反應(yīng)原理示意圖如圖所示。

該電池中電極b是_____（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙醇為原料，用下述6種類型的反應(yīng)：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是(　　)

A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質(zhì)的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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