Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、鐵發(fā)生氧化還原反應，一定失去N_A個電子
• B、18gD₂O含有的質子數(shù)為10N_A
• C、常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3N_A
• D、1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na⁺數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)鐵的物質的量和反應后鐵元素的價態(tài)來分析；
B、求出18gD₂O的物質的量n=

m

M

，根據(jù)1molD₂O含10mol質子來計算；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)混合物的質量計算出含有最簡式的物質的量，再計算出含有的原子數(shù)；
D、溶液體積不明確．

解答： 解：A、鐵的物質的量不明確，而且反應后鐵元素的價態(tài)可能為+2價或+3價，故不一定失去N_A個電子，故A錯誤；
B、18gD₂O的物質的量n=

m

M

=

18g

20g/mol

=0.9mol，而1molD₂O含10mol質子，故0.9mol重水含9mol質子，故B錯誤；
C、46 gNO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最簡式為NO₂，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D、溶液體積不明確，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間的轉化，選項C可以使用最簡式進行計算、選項D為易錯點，注意題中數(shù)據(jù)缺少碳酸鈉溶液的體積．