20．有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應
①A+NaOH→D+H2O　    ②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H2O　 ③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl
④在D溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C．
（1）寫出B、C、D的化學式：BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2．
（2）寫出以上①、③的離子反應方程式：
①Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
③Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

分析 4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C，可推知D為偏鋁酸鹽，C為AlCl3，由反應②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H2O、反應③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl，可知B是Al（OH）3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，以此解答該題．

解答 解：（1）4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C，可推知D為偏鋁酸鹽，C為AlCl3，由反應②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H2O、反應③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl，可知B是Al（OH）3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，
故答案為：Al（OH）3；AlCl3；NaAlO2；
（2）反應①的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O，
反應③的離子反應方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O；Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及Al元素化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列離子組在pH=1的溶液中不能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．Fe3+、Na+、C1-、NO3-
C．K+、NH4+、Cl-、AlO2-D．Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．化學實驗要符合“綠色化學”理念．某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗．試回答下列問題：

（1）寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優(yōu)點是無氮的氧化物逸出，避免了對空氣的污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點外，還具有的優(yōu)點是可控制反應隨時進行，隨時停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應先關閉彈簧夾c，再打開彈簧夾a、b；
當氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a、b、c都關閉，并把燒瓶置于冰水中，下列情況不變的是BD．
[已知：二氧化氮氣體在溫度降低時，有利于部分轉(zhuǎn)化為無色的四氧化二氮（N2O4）氣體；
2NO2?N2O4]
A．顏色       B．質(zhì)量    C．氣體的平均相對分子質(zhì)量      D．密度        E．壓強
（4）為了驗證NO2與水的反應，欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是關閉a和c，打開b，對燒瓶進行水浴加熱，待氣體不再放出時關閉b，停止加熱，打開c．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子組成為C4H9OH并能發(fā)生催化氧化反應但不能得到醛的有機化合物有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上常用電解法制備，總反應為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．請回答下列問題：
（1）電解時，分別用鉑棒和鐵棒作電極材料，其中鐵棒為陰（填“陽”或“陰”，下同）極材料．
（2）通電后，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動，MnO42-向陽極移動．
（3）電解一段時間后，向電解質(zhì)溶液中滴加酚酞，陰極呈紅色．
（4）鉑棒上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，該極的電極反應式為MnO42--e-═MnO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在元素周期表中最小，B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是空氣中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護作用．E的離子半徑是同周期簡單離子中最小的．物質(zhì)甲由D、E、F三種元素組成．
請回答：
（1）寫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C位于元素周期表第二期第VA族，寫出C的最簡單氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）甲可用作濁水凈化劑，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）；在消防工業(yè)中，與碳酸氫鈉飽和溶液（填名稱）、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑．
（4）處理含BO、FO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)F和BO2．
已知：BO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ•mol-2
F（s）+O2（g）═FO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反應的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），△H=-270.0kJ/mol．
（5）往5.0mL 0.1mol•L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（AlO2-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2 的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1         S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液     D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用飽和食鹽水試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度．
（4）若實驗室用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反應產(chǎn)生水將濃鹽酸不斷稀釋成稀鹽酸而稀鹽酸不與二氧化錳反應生成氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖裝置中，a、b都是惰性電極，A、B裝置中的溶液均是足量的，通電一段時間后，B裝置中b極附近溶液呈紅色．
（1）電源的正極是X，A中陽極的電極方程式為4OH--4e-=O2↑+4H2O
（2）電解過程中，電極質(zhì)量增加的是銅（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
A溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）若A中的某一電極增重64g，則向B裝置中加入2mol氯化氫（填名稱）可以使B溶液恢復到電解前的狀態(tài)．
（4）實驗室一般用KI淀粉溶液檢驗a電極的產(chǎn)物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），實驗現(xiàn)象是溶液變藍．

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