10．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身是非電解質(zhì)的是（　　）
A．氨氣B．氮?dú)?/td>C．氫氧化鈉D．硫酸鋇

分析 水溶液導(dǎo)電必須有自由移動(dòng)的離子，電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，以此分析．

解答 解：A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成離子而導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，發(fā)生電離不是氨氣本身，故氨氣屬于非電解質(zhì)，故A正確；
B、N2不是化合物，不溶于水，因此不屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉是在水溶液中自身電離出移動(dòng)的離子能導(dǎo)電的化合物，則屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸鋇水溶液中不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來(lái)分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．CH3COOH的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+
B．1.06g Na2CO3含有的CO32-離子數(shù)小于0.01 NA
C．PH=3的醋酸溶液中，含有的H+數(shù)為0.001NA
D．2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3•H2O、NH4+、NH3的總數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（2）B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是硝酸＞碳酸＞硅酸，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是N＞C＞Si．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
（5）C裝置的作用是吸收尾氣．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：非金屬性：Cl＞Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．明礬的化學(xué)式為Al2（SO4）3•12H2O
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．AlCl3溶液與濃氨水反應(yīng)有白色沉淀生成
D．Al是重要的金屬元素，其對(duì)應(yīng)的氧化物為堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1mol的OH-中含有的電子數(shù)為0.9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C．6.02×1022個(gè) CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，28 g N2中所含原子個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．根據(jù)題意回答問題：
（1）中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；
已知：0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反應(yīng)放出熱量為1.42kJ，寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（2）101kpa時(shí)，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=3H2O（g）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
（3）已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2=+482kJ/mol
（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（5）①25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c（H+）由大到小排列的順序?yàn)椋孩郏劲埽劲伲劲冢ㄓ眯蛱?hào)填空）
②95℃時(shí)，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10-6 mol•L-1，若把0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該溶液中可能含K+
B．該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C．該溶液中一定不含NO3-
D．該溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）
A．SO32-與SO3B．CH4與H2OC．NCl3與BF3D．SO32-與CO32-

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