【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是 （填元素名稱）；寫出B的單質(zhì)的電子式 。

（2）D和B形成的化合物的化學(xué)式為 。

寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 。

（3）對B、C的單質(zhì)或化合物描述正確的是 。

a．C元素的最高正價為+7 b．常溫、常壓下C單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定

c．B的氧化物只有兩種 d．C單質(zhì)分子中含有18個電子

（4）從海水中提取D的單質(zhì)可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥；④ 電解得到產(chǎn)物。以上提取D的單質(zhì)的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

a．分解反應(yīng) b．化合反應(yīng) c．復(fù)分解反應(yīng) d．置換反應(yīng)

【答案】（1）鎂

（2）Mg3N2、2Na + 2H2O ==2Na++2 OH—+H2↑

（3）d

（4）d

【解析】試題分析：從表格信息可知：A單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色物質(zhì)的，應(yīng)為金屬鈉，再結(jié)合過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可確定A為Na元素，B的氫化物極易溶水且水溶液為堿性，可知B為N元素，C的-1價陰離子的核外電子排布與氖相同，則C是F元素，D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，可知D是Mg元素；

（1）與Na同周期的是鎂，B的單質(zhì)的電子式為；

（2） Mg和N形成化合物為Mg3N2；Na與水反應(yīng)的離子方程式為2Na + 2H2O = 2Na++2OH-+ H2↑；

（3） a．F只有-1價和0價，a錯誤；B．F2的化學(xué)性質(zhì)活潑，性質(zhì)不穩(wěn)定，b錯誤；C．N的氧化物種類很多，常見的包括N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4和N2O5，c錯誤；d．F2兩個氟原子通過一個共價鍵相連，共18個電子，d正確；答案選d；

（4） ①把貝殼制成石灰乳涉及兩個反應(yīng)：CaCO3==CaO+CO2↑是分解反應(yīng)，CaO+H2O= =Ca(OH)2是化合反應(yīng)；②向引入的海水中加入石灰乳主要是一個反應(yīng)：MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2是復(fù)分解反應(yīng)；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥中有一個反應(yīng)：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O是復(fù)分解反應(yīng)；④電解產(chǎn)物就是電解氯化鎂：MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑是分解反應(yīng)，所以整個過程沒有置換反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工 業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：

（1）幾種鹽的溶解度見上圖。反應(yīng)Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、________________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。

（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是___________________。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_______________________。

（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）上圖煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。反應(yīng)的焓變△H(Ⅰ)_____0（填“>”“<”或“=”）

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______ 。已知溫度為T時：CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g) △H=+165KJmol1

CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H=-41KJmol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_______

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號，下同)。

A．v (NO2)＝2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。

A．增加容器體積 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 CO分析儀以燃料電池為工作原理，用來測量汽車尾氣中的CO的含量，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是（ ）。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：

（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_____________ _ ______。

（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為：2Cu2I2 + Hg＝Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯____價。當(dāng)有1 molCu2I2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子____mol。

（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過量的M試劑后進(jìn)行過濾操作，再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：

元素

相關(guān)信息

A

A元素的一種原子沒有中子，只有一個質(zhì)子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子

D

D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子

E

E能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物

回答下列問題。

（1）寫出E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式 。

（2）C元素單質(zhì)分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為 。

（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： 。

（4）A、C、E三種元素可形成：E（CA3）42+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有 （填序號）。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若 E（CA3）42+具有對稱的空間構(gòu)型．且當(dāng) E（CA3）42+中的兩個CA3分子被兩個Cl取代時．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 E（CA3）42+的空間構(gòu)型為 （填序號）。

a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐型 d．V型

（5）三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

三硫化四磷分子中P原子采取____雜化，與PO3－互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為________。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為 �？赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH= 。

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②乙容器在200 min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= 。

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）化合物A含有C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13．3%。A在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。

（2）具有支鏈的化合物C的分子式為C4H6O2，C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol C和1 mol NaHCO3能完全反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（3）一定量的某苯的同系物M完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重11．32g。物質(zhì)M有5種可能的一溴代物，經(jīng)足量酸性高錳酸鉀溶液處理得一種酸性有機(jī)物N（分子式為C8H6O4），N只能有一種一硝化產(chǎn)物。 則M的分子式為____________M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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