【題目】在2L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_______

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號,下同)。

A.v (NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.v(NO)=2v(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施正確的是________。

A.增加容器體積 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

【答案】(1)b 1.5×10-3mol·L-1·s-1 65

(2)bc

(3)bcd

【解析】

試題分析: (1)下圖表示消耗NO 0.013mol,所以生成NO20.013mol,NO2的濃度是0.0065mo,表示NO2的變化的曲線是b。用O2表示從0~2 s內(nèi)消耗NO 0.012mol,則消耗O2 0.006mol,該反應(yīng)的平均速率v1.5×10-3mol·L-1·s-1。達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為=65

(2)v (NO2)=2v(O2) 都是正反應(yīng)速率,不一定平衡;反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量,容器內(nèi)壓強是變量,壓強保持不變時一定平衡;

正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比,v(NO)=2v(O2)一定平衡 ;,混合氣體在質(zhì)量是恒量,故密度是恒量,混合氣體的密度不變時,不一定平衡。

(3)增加容器體積,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢;適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率加快;

增大O2的濃度,反應(yīng)速率加快;選擇高效催化劑能加快反應(yīng)速率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳、氮在自然界中廣泛存在。

1CH3COOHC原子軌道雜化類型有;1molCH3COOH分子中含有鍵的數(shù)目為

250號元素Sn在周期表中位置是 ;寫出50號元素Sn的基態(tài)原子核外電子排布式

3)錫和碳一樣能生成四氯化物(SnC14),然而錫又不同于碳,配位數(shù)可超過4.SnC14兩種可能立體結(jié)構(gòu)分別是

4)與H20互為等電子體的一種含有碳元素的陽離子為 (填化學(xué)式);H20

CH3CH20H可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為

5)元素X的某價態(tài)離子X}+中所有電子正好充滿K, L, M三個電子層,它與

N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為

該晶體中Xn離子中n=

晶體中每個N3 個等距離的Xn+離子包圍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示(隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度相同)。下列判斷正確的是:

A.反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15

C.達(dá)平衡(I)X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡(I)和平衡(II)M的體積分?jǐn)?shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽,在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥,主要治小麥黑穗病,還可以用作除草劑;在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等。

(1)新制的綠礬(FeSO4·7H2O)是淺綠色的,但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4],寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2;SO3熔點是16.8℃,沸點是44.8℃

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物。試回答下列問題:

①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在 (選填“0℃、25℃50℃”),裝置Ⅱ的作用是

②裝置Ⅲ中的試劑可以是 (選填序號,下同),現(xiàn)象是 ,則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3;裝置Ⅳ中的試劑可以是 。

A.2mol/LNa2CO3溶液

B.品紅溶液

C.0.5mol/L BaCl2溶液

D.0.5mol/LBa(NO3)2

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F.淀粉碘化鉀溶液

③裝置V中試劑為NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

④為了檢驗固體產(chǎn)物成分,取反應(yīng)后的固體于試管中,加稀硫酸溶解,將所得溶液分成兩份,進(jìn)行如下實驗:

操作步驟

預(yù)期實驗現(xiàn)象

預(yù)期實驗結(jié)論

向其中一份溶液中加入

固體中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗,完全分解后,得到11.2g固體,其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (精確到0.1%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:

1)請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式

2)元素B、G形成的單質(zhì)熔點更高的是_ ___(填化學(xué)式),原因是____ _

3ME2L2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷ME2L2__________(填極性非極性)分子。

4)在苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2⑤CCl4五種有機溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有___________(填序號),CS2分子的空間構(gòu)型是__________。

5)元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4,配位數(shù)均為6的兩種配合物,若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則該配合物的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的有機產(chǎn)物,肯定是一種的是( )

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2—氯丁烷()與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素AD是元素周期表中短周期的四種元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題。

1)上表中與A屬于同一周期的元素是 (填元素名稱);寫出B的單質(zhì)的電子式 。

2DB形成的化合物的化學(xué)式為 。

寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 。

3)對B、C的單質(zhì)或化合物描述正確的是 。

aC元素的最高正價為+7 b.常溫、常壓下C單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定

cB的氧化物只有兩種 dC單質(zhì)分子中含有18個電子

4)從海水中提取D的單質(zhì)可按如下步驟進(jìn)行:把貝殼制成石灰乳;向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥;電解得到產(chǎn)物。以上提取D的單質(zhì)的過程中,沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

a.分解反應(yīng) b.化合反應(yīng) c.復(fù)分解反應(yīng) d.置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在6080時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表:

請回答下列問題:

(1)試管A內(nèi)在6080時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (注明反應(yīng)條件)。

(2)如圖所示在實驗的不同階段,需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置,在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在_____________,目的是 ;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在___________________,目的是____________________。

3)燒杯B的作用是___________________________,燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(寫出一種即可,在題給物質(zhì)中找)。

(4)若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,請你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇,設(shè)計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有:pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.①HH②O2O3;正丁烷CH3CH2 CH2 CH3與異丁烷 ;甲烷CH4與丙烷C3H8。

1)互為同位素的是______ (填序號,下同)。 (2)互為同系物的是______。

3)互為同分異構(gòu)體的是______。 (4)互為同素異形體的是______。

II.AE等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示,據(jù)此回答下列問題。

1D的電子式為___________,A的二氯取代物有 種。

2)可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是 (填結(jié)構(gòu)簡式);

3A與氯氣反應(yīng)可以生成多種物質(zhì),試任寫其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:

4C與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

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