【題目】下列關于苯和乙烯的敘述中正確的是( )

A.兩者都容易發(fā)生取代反應

B.兩者都可以與溴水發(fā)生加成反應

C.兩者分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

D.兩者都含有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液反應

【答案】C

【解析】

A、乙烯能發(fā)生取代反應，但較難；苯易發(fā)生取代反應，但需要催化劑，故A錯誤；

B、乙烯能和溴水發(fā)生加成反應，苯和溴水不發(fā)生反應，在鐵作催化劑條件下能和液溴發(fā)生取代反應，故B錯誤；

C、乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，所以兩者分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，故C正確；

D、苯環(huán)中的化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，乙烯中含有碳碳雙鍵，所以苯不能與酸性KMnO4溶液反應，乙烯能與酸性KMnO4溶液反應，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為____________________；X電極上發(fā)生的電極反應為_________________________________________；

(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。

(4)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為100g，工作一段時間后，鋅片質(zhì)量減輕了13g，試計算，銀電極質(zhì)量增重_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是造成溫室效應的廢氣，研究二氧化碳的利用具有十分重要的意義。CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=127.8 kJ/mol。請回答：

（1）已知：H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，且H2O(g)H2O(l) ΔH=44.0 kJ/mol，則表示C2H4燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

（2）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨壓強及溫度的變化關系，已知Z為起始時的投料比，即Z=。

①圖l中投料比相同，溫度從低到高的順序為________。

②圖2中Z1、Z2、Z3投料比從大到小的順序為________，理由是____________________。

③若要進一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度外，還可以采取的措施有________________。（任寫一種）

（3）若圖2中Z1=2.5，在溫度為680 K、體積為2 L的恒容密閉容器中，充入1 mol H2和0.4 mol CO2，10 min后達到平衡狀態(tài)。

①從反應開始到恰好達到平衡時，H2的平均反應速率v(H2)=________。

②680 K時，反應的平衡常數(shù)K=________。

（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應：

①2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

②2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0

下圖是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于T℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是______。

A．催化劑M的活性降低 B．①反應的平衡常數(shù)變大

C．②反應的活化能增大 D．生成甲醚的量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下，能發(fā)生取代、酯化和加聚反應

B. 該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色

C. lmol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反應

D. lmol該物質(zhì)完全燃燒最多可消耗13mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，是烷烴同系物的是

A.C5H10B.C3H8C.C2H2D.C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應的化學方程式為________________；

（2）前4分鐘，A的速率為__________________，平衡時A的轉(zhuǎn)化率是_________

（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v （正）__ v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反應速率的是___________。

A 恒溫恒容充入He使壓強增大 B 縮小體積，使壓強增大

C 恒溫恒壓充入He D 平衡后加入催化劑

（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D 相同時間內(nèi)消耗2n molA的同時生成n mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料與化學密切相關，表中對應系錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

材料

主要化學成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和[或和]的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線M表示和的關系

B. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2

C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此時溶液pH約為5

D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，組成原電池，回答下列問題。

（1）該裝置是把___________ 能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。

（2）A池中Mg電極是__________(填“正”或“負”)極，其在反應中_____（填“得到”或“失去”）電子，該極發(fā)生的反應是__________(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應為________________________，該裝置中電流的方向是由_____到 ______。

（3）B池中負極材料是_________，該裝置中電子的移動方向是由_____到 ______。

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