【題目】實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113 ℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過(guò)熔化直接升華;
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。
下列說(shuō)法正確的是
A. 操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出
B. 操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-===I-+3SO42-
C. 操作④為過(guò)濾
D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行
【答案】D
【解析】A. 根據(jù)四氯化碳的密度比水大分析判斷;B. 根據(jù)流程圖,操作②中被亞硫酸鈉還原后用四氯化碳萃取分析判斷生成的產(chǎn)物;C. 根據(jù)操作④為分離碘和四氯化碳分析判斷;D. 根據(jù)碘容易升華分析判斷。
A. 操作①和③的四氯化碳的密度比水大,有機(jī)相在分液漏斗的下層,應(yīng)該從下端放出,故A錯(cuò)誤;B. 根據(jù)流程圖,操作②中IO3-被亞硫酸鈉還原為碘單質(zhì),然后用四氯化碳萃取,故B錯(cuò)誤;C. 操作④為分離碘和四氯化碳的過(guò)程,應(yīng)該采用蒸餾的方法分離,故C錯(cuò)誤;D. 碘容易升華,可以通過(guò)水浴加熱的方式使碘升華后,在冷的燒瓶底部凝華,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。已知,能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量,以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移
B. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=B+6H2O
C. 若NaBH4 燃料電池的電壓為U伏,則此電池的能量密度為2.03×104UkJ·kg-1
D. 每消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),A電極的質(zhì)量減輕12.8 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列問(wèn)題:
(1)外電路的電流方向是由____極流向____極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式為__ __。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?____(填“是”或“否”),原因是_________ ___。
(4)MnO2可與KOH和KClO3,在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1、②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>
A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④
C. ②>①=④>③ D. ①>④>②=③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B. 將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑
D. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無(wú)水MgCl2,裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在盛有碘水的試管中,加入少量CCl4后振蕩,靜置片刻后( )
A.整個(gè)溶液變紫色
B.整溶液變?yōu)樽攸S色
C.上層為無(wú)色下層為紫紅色
D.下層無(wú)色上層紫紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)描述中正確的是( 。
A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕
B.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱蒸發(fā),所得固體的成分相同
C.室溫時(shí)將Na2CO3溶液加水稀釋后,再恢復(fù)至室溫,pH和KW均減小
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴化亞銅可用于彩色照相,是一種白色結(jié)晶狀粉末,見光分解,在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色,溶于氫溴酸、鹽酸、硝酸和氨水,在熱水中也會(huì)發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的裝置示意圖和步驟如下:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①在裝置A中加人50.0 g CuSO4o5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸餾水,60℃時(shí)不斷攪拌,以適當(dāng)流速通入SO2;
②溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過(guò)濾;
③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌;
④在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進(jìn)行真空干燥,得到產(chǎn)品21.6 g。
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②中過(guò)濾需要避光的原因是________________________________________________。
(2)步驟①中實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水事先要進(jìn)行的處理操作是_______________,控制反應(yīng)在60℃條件下進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是________________________。
(3)步驟③中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是__________________________________;最后洗滌劑改用乙醚的目的是_____________________________________。
(4)裝置A中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________________;說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
(5)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 該元素原子中共有25個(gè)電子
B. 該元素原子核外有4個(gè)能層
C. 該元素原子最外層共有2個(gè)電子
D. 該元素原子M電子層共有8個(gè)電子
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