【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2

回答下列問題:

1)外電路的電流方向是由____極流向____極。(填字母)

2)電池正極反應(yīng)式為__ __。

3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?____(填),原因是_________ ___。

4MnO2可與KOHKClO3,在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

【答案】1b 、a;(各1分)(2MnO2+e-+Li+=LiMnO2;(2分)

3)否,(1分)電極Li是活潑金屬,能與水反應(yīng);(2分)

43MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 。(2分)

【解析】試題分析:(1Li為負(fù)極,MnO2為正極,原電池工作時,外電路的電流方向從正極到負(fù)極,即從b極流向a極,故答案為:ba;

2MnO2為正極,被還原,電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2,故答案為:MnO2+e-+Li+=LiMnO2;

3)因負(fù)極材料為Li,可與水反應(yīng),則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑,故答案為:否;電極Li是活潑金屬,能與水反應(yīng);

4MnO2可與KOHKClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O,故答案為:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、DEF是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、CF的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個,E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:

1)寫出下列元素的元素符號:A _____ C _____ D ____ _ E _____ 。

2)用電子式表示BF形成化合物的過程:_____ 。

3D在周期表中的位置_____ E的氫化物中化學(xué)鍵類型是 ,比較DE氫化物的穩(wěn)定性 (用化學(xué)式填空);

4)寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___ _____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一個容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 當(dāng)n(NO):n(O2)=4:1時, O2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖1所示。

①A點的逆反應(yīng)速率v(O2)_____B點的正反應(yīng)速率v(O2)。(大于”、“小于等于” )。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______;當(dāng)達(dá)到B點后往容器中再以4:1加入一些NOO2,當(dāng)達(dá)到新平衡時,則NO的百分含量_______BNO的百分含量(大于”、“小于等于” )。

(2)在下圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體,分析圖1和圖2,可推測:

4NO(g)+3O2(g)="2" N2O5(g) △H=_________

(3)若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖4所示,下列有關(guān)說法正確的是_______。

該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù):b>a

b點到c點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝基苯是重要的化工原料,用途廣泛。制備反應(yīng)如下:

組裝如右上圖反應(yīng)裝置。 制備、提純硝基苯流程如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

物 質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度(20 ℃/g · cm3

溶解性


5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

濃硝酸


83

1.4

易溶于水

濃硫酸


338

1.84

易溶于水

請回答下列問題:

1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入 ;實驗裝置中長玻璃管最好用________代替(填儀器名稱);恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是 。

2)反應(yīng)溫度控制在5060 ℃的原因是 ;反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在 層(填或者),步驟分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是 。

3)用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈? 。

4)固體D的名稱為 。

5)用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯(用Ph-NO2表示 )反應(yīng)可生成染料中間體苯胺(Ph-NH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)

已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列問題:

1250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

3提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是

(4)用CuCl2 2H2ONaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。

(5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)]粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下:

1)粉煤灰研磨的目的是_______________________。

2)第1次過濾時濾渣的主要成分有__________、__________(填化學(xué)式,下同),第3次過濾時濾渣的成分是__________

3)在104用硫酸浸取時,鋁的浸取率與時間關(guān)系如圖1,適宜的浸取時間為__________h;鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示,從浸取率角度考慮,三種助溶劑NH4FKFNH4FKF的混合物,在相同時,浸取率最高的是__________(填助溶劑化學(xué)式);用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是__________(舉一例)。

4)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。(填化學(xué)式)

5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體,再通入HCl氣體,析出AlCl3·6H2O,請簡要說明該過程能夠發(fā)生的原因____________________

6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________________。

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【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶,成為一個時代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。

下列說法不正確的是( )

A. 腐蝕過程中,負(fù)極 a被氧化

B. 環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極

反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓

C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L

D. 正極的電極反應(yīng)式為: 正極反應(yīng)是 O2+ 4e+2H2O=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗中不考慮兩球的浮力變化)

A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時,均為B端高A端低

B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時,均為B端低A端高

C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,B端低A端高;杠桿為絕緣體時,B端高A端低

D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,B端高A端低;杠桿為絕緣體時,B端低A端高

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