Question

【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出，黃綠色氣體乙是氯氣）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A_________ B_________ F_________ 丙__________

（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)③__________

反應(yīng)⑤__________

反應(yīng)⑥__________

Answer 1

【答案】Na Al FeCl2 HCl. 2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2-＋3 H2↑ 2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－ Fe3＋+ 3OH－ == Fe(OH)3↓

【解析】

根據(jù)反應(yīng)流程圖的反應(yīng)過程分析解答；根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則分析解答。

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，即D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl和金屬C反應(yīng)生成物質(zhì)F，F(xiàn)和氯氣反應(yīng)生成G，其中G含有Fe3+，逆向推斷可知，金屬C是Fe，F(xiàn)是FeCl2，G為FeCl3；

(1) 由以上分析可知，A為Na，B是Al，F(xiàn)是FeCl2，丙為HCl；

故答案為：Na 、Al、 FeCl2 、 HCl；

(2) 反應(yīng)③是氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為：2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2-＋3 H2↑；反應(yīng)⑤氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－；反應(yīng)⑥氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Fe3＋+ 3OH－ == Fe(OH)3↓；

故答案為：2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2-＋3 H2↑，2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－， Fe3＋+ 3OH－ == Fe(OH)3↓。