下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A．都是白色的固體 B．都是堿性氧化物

C．都是強(qiáng)氧化劑 D．都能與水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液

D

【解析】

試題分析：Na2O 是白色固體，Na2O2是淡黃色固體，A錯(cuò)；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水反應(yīng)還生成氧氣，不是堿性氧化物，B錯(cuò)；Na2O氧化性很弱，通常不做氧化劑，Na2O2有強(qiáng)氧化性，是常見的氧化劑，C錯(cuò)；Na2O 、Na2O2和水反應(yīng)都有NaOH生成，故D對(duì)，選D。

考點(diǎn)：Na2O 、Na2O2的形式的區(qū)別。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol OH一中含有9 NA個(gè)電子

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA個(gè)CH3 COO—

C．28g CO氣體中含有NA個(gè)氧原子

D．常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是

A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的數(shù)目

B．純水在80℃和25℃時(shí)的pH

C．pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 mol·L－1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積

D．相同溫度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c (OH－)

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根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

①Cl2+2KI===I2+2KCl ②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4

A、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B、Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

C、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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常溫下，下列過(guò)程溶液不會(huì)變渾濁的是

A．過(guò)量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B．過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中

C．過(guò)量的CO2通入Na2SiO3溶液中 D．鈉投入飽和食鹽水中

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（12分)（1）物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的順序是 （填序號(hào)）。

（2）同濃度的下列溶液：①CH3COONH4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的順序 是 。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①鹽酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是 。

（4）CH3COONa溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）。

（5）常溫時(shí)，若10體積pH1＝a的鹽酸溶液與1體積pH2＝b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________。

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化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是

A．Na2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－

B．NaHCO3的電離：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-

C．HSO3－的電離：HSO3－ H+ + SO32－

D．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－ Fe3＋

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有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol/L，c（Cl-）為1.3mol/L，欲將Mg2+、Al3+恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入4mol/LNaOH溶液

A．65mL B．40mL C．72mL D．128mL

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下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是

A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．SO2

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