Question

（12分)（1）物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的順序是 （填序號(hào)）。

（2）同濃度的下列溶液：①CH3COONH4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的順序 是 。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①鹽酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是 。

（4）CH3COONa溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）。

（5）常溫時(shí)，若10體積pH1＝a的鹽酸溶液與1體積pH2＝b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________。

Answer 1

（1）③①② （2）③④①② （3）V2V3= V1 （4）堿 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

（5）a＋b＝15或pH1＋pH2＝15

【解析】

試題分析：（1）NH4Cl 溶液中Cl-對(duì) NH4+的水解無(wú)影響，NH4HSO4溶液中的HSO4-電離溶液顯酸性，抑制了NH4+的水解，NH4+的濃度變大，CH3COONH4溶液中CH3COO- 水解溶液顯堿性，會(huì)促進(jìn)NH4+的水解，使得NH4+的濃度變小，所以NH4+離子濃度由大到小的順序是③①②。（2）CH3COO-和NH4+水解程度相當(dāng)，溶液略顯中性，NH4Cl溶液中NH4+的水解使得溶液向酸性， Na2CO3和NaHCO3溶液由于CO3 2-和HCO3-的水解使得溶液顯堿性，但是CO3 2-比HCO3-的水解程度要大，所以Na2CO3 溶液的堿性比NaHCO3要強(qiáng)，故pH 由大到小的順 序 是③④①②。（3）鹽酸和醋酸是一元酸，物質(zhì)的量濃度和體積相同時(shí)能夠電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量相同，與Zn反應(yīng)放出的氣體相等，硫酸是二元酸，物質(zhì)的量濃度和體積相等時(shí)比鹽酸、醋酸能電離出更多的H+，所以放出的氣體更多，V1、V2、V3故由大到小的順序是V2V3= V1（4）CH3COONa溶液呈堿性，原因是CH3COO－水解使得溶液顯堿性，離子方程式為：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ （5）pH1＝a的鹽酸溶液中c(H+)=10-a mol/L，pH2＝b的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10b-14mol/L，10體積pH1＝a的鹽酸溶液與1體積pH2＝b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則有10×10-a=1×10b-14，得a＋b＝15，或pH1＋pH2＝15

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解、溶液中離子濃度的大小比較，溶液酸堿性的計(jì)算。