Question

（2010?潮州二模）重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用于合成顏料、媒染劑等，以鉻鐵礦（主要成分為Cr₂O₃，還有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題．
（1）鉻鐵礦中的Cr₂O₃與純堿、O₂在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高溫  .

4Na₂CrO₄+4 CO₂

．
（2）若Ⅰ中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用

A

（填標(biāo)號(hào)）．
       A．稀硫酸      B．氧化鈉固體      C．氫氧化鉀溶液
（3）Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是：

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．（用離子方程式表示）．
3中，Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子反應(yīng)如下：
2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O
①該反應(yīng)

不是

（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙紅色）中加入足量NaOH固體，溶液

A

（填標(biāo)號(hào)）．
A．變黃色B．顏色不變C．橙紅色變深
③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7．25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是

Ag₂CrO₄

．

Answer 1

分析：（1）Cr₂O₃與純堿、O₂在高溫下反應(yīng)生成了Na₂CrO₄和二氧化碳；
（2）I中要調(diào)節(jié)溶液的pH值，是要降低溶液的pH值，所以應(yīng)選用酸性試劑
（3）溶液的pH過小，是H⁺過量了，Al（OH）₃會(huì)溶解；
（4））①Ⅱ中離子方程式無元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；
②加入足量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，顏色有橙紅色變成黃色，選A
③由題可知先生成Ag₂Cr₂O₇沉淀，由K_sp知Ag₂CrO₄更難溶，Na₂Cr₂O₇溶液顯堿性，在堿性條件下Ag₂Cr₂O₇最終轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag₂CrO₄．

解答：解：（1）鉻鐵礦中的Cr₂O₃與純堿、O₂在高溫下反應(yīng)生成Na₂CrO₄和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高溫  .

4Na₂CrO₄+4CO₂，
故答案為：2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂  

高溫  .

 4Na₂CrO₄+4CO₂；
（2）由于I中要調(diào)節(jié)溶液的pH值，是要降低溶液的pH值，所以應(yīng)選用酸性試劑，故選A；
（3）如果溶液的pH過小，是H⁺過量了，Al（OH）₃會(huì)溶解，離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
①Ⅱ中離子方程式無元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：不是；    
 ②加入足量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，顏色有橙紅色變成黃色，所以A正確，故選A；  
③由題中信息可知先生成Ag₂Cr₂O₇沉淀，由K_sp知Ag₂CrO₄更難溶，Na₂Cr₂O₇溶液顯堿性，在堿性條件下Ag₂Cr₂O₇最終轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag₂CrO₄，
故答案為：Ag₂CrO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)推斷、化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等，綜合性較大，難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息進(jìn)行解決問題的能力．