Question

（2010?潮州二模）下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）

A．碳酸氫鈉溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．濃度均為0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

C．0.1mol/L  NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．新制氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

Answer 1

分析：A、利用電荷守恒規(guī)律進行判斷；
B、根據(jù)混合后溶液的電荷守恒和物料守恒列式整理及c（Na⁺）=0.1mol/L；
C、強堿弱酸鹽，水解顯示堿性，c（H⁺）＜c（OH^-）；
D、根據(jù)物料守恒規(guī)律，2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]等于沒有反應(yīng)前氯氣總量，不是反應(yīng)后的溶液中氯氣濃度．

解答：解：A、NaHCO₃溶液中，總的正電荷應(yīng)該等于總的負電荷，即電荷守恒，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A正確；
B、電荷守恒列式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒，混合后，c（CH₃COO^-）+c（COOCOOH）=0.2mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L=

1

2

[c（CH₃COO^-）+c（COOCOOH）]，帶人電荷守恒得，c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故B正確；
C、NaHSO₃中，水解顯示堿性，不過水解的只是一小部分，c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D、加入的氯氣總量等于[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，氯水中的c（Cl₂）應(yīng)該小于[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查離子濃度大小比較，用到電荷守恒、物料守恒，稍有難度，做題是需要細致分析．