【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol-1,恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強(qiáng)
B. 將0.5 mol氮?dú)狻?.5 mol氫氣置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為46 kJ
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動,平衡時平衡常數(shù):KⅢ > KⅠ = KⅡ
D. 為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實(shí)現(xiàn)
【答案】C
【解析】
A、25min時N2和H2濃度降低,NH3濃度突然降低,采取措施是將NH3從體系中分離;故A錯誤;
B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行到底,放出的熱量小于46kJ,故B錯誤;
C、25時改變條件是將NH3從體系中分離;45min時,組分的濃度沒有改變,之后N2和H2物質(zhì)的量濃度降低,NH3的物質(zhì)的量濃度增大,說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故改變的條件只能是降溫,平衡常數(shù)增大,平衡常數(shù)只受溫度的影響,因此平衡常數(shù)大小順序是KIII>KII=KI,故C正確;
D、使用催化劑增大單位時間內(nèi)生成NH3的量,但是催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,故在平衡狀態(tài)下NH3的產(chǎn)率不變,原料的循環(huán)使用可以提高NH3的產(chǎn)率,故D錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后,溶液變?yōu)辄S色
C. 對2 HI(g)H2(g) + I2(g)平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深
D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.003 mol·L-1·s-1
C. v (C)=0.8 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.01 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如圖:
(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是______。
(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______(填化學(xué)式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中______。
(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______(填化學(xué)式)。
(4)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是______。
(5)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硫鐵礦(主要成分為)為原料制備氯化鐵晶體()的工藝流程如下所示:
下列說法不正確的是
A. “酸溶”過程中使用的酸也可以是硝酸
B. 為防止污染,“焙燒”過程中產(chǎn)生的應(yīng)回收利用
C. 通入氯氣的目的是氧化
D. 用制取無水時,需要在氯化氫氣流中加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,在兩個容積相同的容器中,一個盛有CO氣體,另一個盛有CO2氣體,則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的
A.密度 B.原子數(shù) C.質(zhì)量 D.分子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。
(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為
2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。
已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
化學(xué)鍵 | N-H | N-N | O-H | |
E/(kJ·mol-1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
①使1 mol N2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量是________________。
②下列能說明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達(dá)平衡狀態(tài)的是________
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 b.V(N2)=3V( N2O4)
c.N2H4的質(zhì)量保持不變 d. △H不再變化
(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。
①由圖推測該反應(yīng)的△H_______0(填>”或“<”),理由為____________________________。
②圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為108 kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充某種化合物——物質(zhì)A,則A的化學(xué)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑,加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2 L的氣體,那么M的摩爾質(zhì)量是
A.24 g·mol-1B.74 g·mol-1
C.148 g·mol-1D.40 g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是
A. a、b互為同系物
B. c中所有碳原子可能處于同一平面
C. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種(不含立體異構(gòu))
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