【題目】M(NO3)2熱分解化學方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑，加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2 L的氣體，那么M的摩爾質量是

A.24 g·mol-1B.74 g·mol-1

C.148 g·mol-1D.40 g·mol-1

【答案】A

【解析】

由題意可知反應生成的11.2L的氣體為NO2和 O2的混合氣體，混合氣體的物質的量為0.5mol，設O2的物質的量為x，由方程式可知NO2的物質的量為4x，由混合氣體的物質的量可得x+4x=0.5mol，解得x=0.1mol，則M（NO3）2的物質的量為0.2mol，摩爾質量為=148g/mol，故M的摩爾質量為148g/mol-124g/mol=24g/mol，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質量與加入X的物質的量關系如圖，

符合圖中情況的一組物質是

A

B

C

D

X

Ba(HCO3)2

Na2CO3

KOH

CO2

Y

NaOH

CaCl2

Mg(HSO4)2

石灰水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強

B. 將0.5 mol氮氣、1.5 mol氫氣置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為46 kJ

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)：KⅢ > KⅠ = KⅡ

D. 為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質的量濃度為(　　)

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為___________________________。

(2)加入沸石的作用是________________________________________________。

若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是______________________________。

(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________。

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，正丁醛在_______________層(填“上”或“下”)。

(6)反應溫度應保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。

(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為________%（結果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）O2和O3是氧元素的兩種單質。根據(jù)分子式回答。等質量的O2和O3的物質的量之比為____，原子個數(shù)比為_____。

（2）NO2和N2O4是氮元素的兩種常見氧化物，常溫下都是氣體，它們之間在常溫下就能相互轉化，因而經(jīng)常見到的是兩種氣體的混合物�，F(xiàn)取46g該氣體，所含氮原子的物質的量為_____。

（3）已知三種物質NaCl、MgCl2、AlCl3分別溶于水，若溶液中的鈉、鎂、鋁三種元素的質量比為23︰16︰9。則：

①NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質的物質的量之比為_____；

②其中所含Cl－物質的量之比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是

A. x=1

B. 反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率

D. 2min后,容器中A與B的物質的量之比一定為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，鐵可以和發(fā)生反應：，已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖所示。

①該反應是_______________（填“吸熱”或“放熱”）的反應。

②在恒溫恒容的容器中進行該反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母代號）

A. 的濃度保持不變

B.容器內(nèi)總壓強不再變化

C.

D.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

③溫度下，向體積為的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的，則的平衡轉化率為_______。

（2）甲醇燃料電池中，若電解質溶液中的物質的量為，當有甲醇參與反應時，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（3）用與干法制備的反應歷程中包含的熱化學方程式有：

則反應的______（用含的代數(shù)式表示）。早在1841年利用純鐵作電極插入濃的溶液電解制得，陽極生成的電極反應式為___________；等對其進行改進，在陰、陽電極間設置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。

II：等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________，常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。

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