【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電子流向是從吸附層M通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到吸附層N
B. Na+從左邊穿過(guò)離子交換膜向右邊移動(dòng)
C. 離子交換膜可用質(zhì)子交換膜
D. 負(fù)極的電極反應(yīng)是:H2-2e-+2OH-=2H2O
【答案】C
【解析】
由圖可知,該裝置為原電池,吸附層M氫氣分子失電子,吸附層N是H+得電子生成氫氣,電子流向是從吸附層M通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到吸附層N,以此分析。
A項(xiàng),電子流動(dòng)方向是從M通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到N,故A項(xiàng)正確;
B項(xiàng),原電池中,陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極,所以Na+從左邊穿過(guò)離子交換膜向右邊移動(dòng),故B項(xiàng)正確;
C項(xiàng),離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和,不能用質(zhì)子交換膜,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng),原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),由于負(fù)極為堿性溶液,所以負(fù)極的電極反應(yīng)是:H2-2e-+2OH-=2H2O,故D項(xiàng)正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是五種氣態(tài)烴,其中A、B、C能使溴水褪色。1摩爾C與2摩爾氯氣完全加成,生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。A與C、B與E分別具有相同的通式,A在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到B,在同溫同壓下B與氮?dú)獾拿芏认嗤,D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,E沒(méi)有同類(lèi)的異構(gòu)體,則五種氣態(tài)烴的名稱(chēng)分別是_______、________、_____、______、_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N和S是重要的非金屬元素,聚氮化硫(SN)x是重要的超導(dǎo)材料,目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題:
(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。
A. B.
C. D.
(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子,有__________種不同形狀的電子云。
(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________,列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。
(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______;As與N是同主族元素,AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量比NH3大,實(shí)驗(yàn)測(cè)得AsH3沸點(diǎn)比NH3低,其原因是___________。
(5) GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類(lèi)似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合,與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。
②GaN晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果,1pm=l0-12m)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應(yīng),F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化
①硝酸銨固體溶于水:②氫氧化鈉溶液滴入醋酸;③食物因氧化而腐敗;④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌;⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣,以上變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_____(填犏號(hào))。
(2)原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。某化學(xué)小組的同學(xué)以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液,設(shè)計(jì)氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示
電子從___極流出;溶液中,K+向___極移動(dòng),若反應(yīng)過(guò)程中有0.5mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則消耗氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L該電池正極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。
i.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ii.……
寫(xiě)出ii的離子方程式:______________________。
(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為___________(填離子符號(hào))
(3)氧化過(guò)程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式):______________________。
(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示:為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是___________;向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是______________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(6)已知:pNi=-lgc(Ni2+),常溫下,Ksp(NiCO3)=1.4×10-7,向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,會(huì)產(chǎn)生NiS沉淀,在滴加過(guò)程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。則在E、F、G三點(diǎn)中,___________點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小,常溫下,在NiS和NiCO3的濁液中=______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)是重要的化工原料,可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚(CH3OCH3)。
己知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1
(1)工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚,主反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大,應(yīng)該采取的措施是__________;若想減少副反應(yīng),大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是__________。
②一定條件下.上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________(填標(biāo)號(hào))。
a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的變小
③在某壓強(qiáng)下,制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖(a)所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中, 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________;KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為___________。
(2)在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚,另一產(chǎn)物為水蒸氣。
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。
②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖(b)所示,請(qǐng)解釋290℃后升高溫度,CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)I:向某濃度的KIO3酸性溶液(過(guò)量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段時(shí)間(t秒)后,溶液突然變藍(lán)。
資料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反應(yīng)為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
(1)溶液變藍(lán),說(shuō)明Na2SO3具有_________性。
(2)針對(duì)t秒前溶液未變藍(lán),小組做出如下假設(shè):
i.t秒前未生成I2,是由于反應(yīng)的活化能______(填“大”或“小”),反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。
ii.t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,_____(用離子方程式表示),I2被消耗。
(3)下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ii合理。
實(shí)驗(yàn)II:向?qū)嶒?yàn)I的藍(lán)色溶液中加入_______,藍(lán)色迅速消失,后再次變藍(lán)。
(4)進(jìn)一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過(guò)程,裝置如下。
實(shí)驗(yàn)III:K閉合后,電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表:
表盤(pán) |
| |||
時(shí)間/min | 0~t1 | t2~t3 | t4 | |
偏轉(zhuǎn) 位置 | 右偏至Y | 指針回到“0”處,又返至“X”處;如此周期性往復(fù)多次…… | 指針 歸零 |
① K閉合后,取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,現(xiàn)象是______。
② 0~t1時(shí),從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán);直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍(lán)。判斷IO3- 在a極放電的產(chǎn)物是_______。
③ 結(jié)合反應(yīng)解釋t2~t3時(shí)指針回到“0”處的原因:________。
(5)綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III,下列說(shuō)法正確的是_______。
A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II,t秒后溶液變藍(lán),I中SO32-被完全氧化
B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III,t秒前IO3- 未發(fā)生反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)III中指針?lè)祷?/span>X處的原因,可能是I2氧化SO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)無(wú)處不在,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O22NO
B. 根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)
C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性
D. 二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”
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