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16．實驗室中保存下列試劑的方法不正確的是（　�。�
A．保存氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液等堿性試劑，常用帶橡膠塞的玻璃瓶
B．保存濃硝酸及硝酸銀溶液，常用帶玻璃塞的棕色試劑瓶
C．保存金屬鈉和液溴時，常在試劑瓶中加入煤油進行封存
D．保存氫氟酸時，常用塑料瓶而不用玻璃瓶

分析 A．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應；
B．見光容易分解的物質，需要避光保存；
C．溴單質易揮發(fā)，溴微溶于水；
D．氫氟酸會和玻璃中的二氧化硅反應．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，可以使用橡皮塞的試劑瓶，故A正確；
B．由于濃硝酸及硝酸銀見光易分解，需要避光保存，通常保存在棕色試劑瓶中，故B正確；
C．防止液溴揮發(fā)，溴微溶于水，溴的密度比水大，所以用水密封，故C錯誤；
D．氫氟酸會和玻璃中的二氧化硅反應；不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了化學試劑的保存方法判斷，題目難度不大，明確常見的化學試劑的化學性質是解答本題的關鍵，要求學生熟練掌握常見化學試劑的正確保存方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖所示：

（1）酸溶過程中為提高鐵的浸出率，可采取的措施有適當提高反應溫度（增加浸出時間；增大硫酸的濃度；研磨硫酸渣，增大固體表面積）（要求寫出一條）．“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-．
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖，下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．a電極是負極
B．該電池的總反應：2H2+O2═2H2O
C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．外電路中電子b電極通過導線流向a電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．聯合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C
A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O TiO2太陽光 2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學方程式為6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），上述反應的△H＜0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2
B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
C．糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物
D．乙酸不能與NaHCO3溶液反應生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．根據如圖反應及其變化，回答有關問題．
（1）寫出有關物質的化學式：
D：H2SiO3
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①E→B：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
②E→A：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）求所得鹽酸的物質的量濃度？
（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，不能發(fā)生消去反應的是（　　）
A．B．CH2BrCH2Br
C．D．CH2ClCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①該反應能否自發(fā)進行與溫度有關．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填字母，下同）
a．容器中的壓強不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以υ（CO2）表示的反應速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應的逆反應為吸（填“吸”或“放”）熱反應
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度      
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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