硼化釩（VB2）-空氣電池能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應為：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5．下列說法正確的是（　�。�
A、電極a為電池負極
B、圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過
C、電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極
D、VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH--22e-→V2O5+2B2O3+11H2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應為：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5；氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，溶液中陰離子向負極移動．
解答： 解：A、硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，故A錯誤；
B、氧氣在正極上得電子生成OH-，OH-通過選擇性透過膜向負極移動，故B錯誤；
C、電子只在導線中移動，不能在溶液中移動，故C錯誤；
D、負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH--22e-→V2O5+2B2O3+11H2O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Fe3+、Cl-、CO32-
B、K+、Na+、Br-、NO3-
C、NH4+、K+、OH-、SO42-
D、Ag+、Na+、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x的遞增而y遞減的是（　　）
 選項 A B C D
 x 加入H2的物質(zhì)的量 溫度 溫度 加入NH3的物質(zhì)的量
 y NH3的轉(zhuǎn)化率 逆反應的反應速率 平衡常數(shù)K 體系中混合氣的密度
A、A、B、B、C、C、D、D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)均小于18，且它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物E，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C、D的元素名稱：：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．
（2）寫出化學方程式：
①C+B：
 
，
②A+D：
 
．
（3）C單質(zhì)可與水發(fā)生劇烈反應，反應的離子方程式為
 
．
（4）D單質(zhì)有毒，在實驗中需要進行尾氣處理，尾氣處理時，常用的試劑是
 
溶液．D單質(zhì)可從KI溶液中置換出碘單質(zhì)，寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于放熱反應的是（　�。�
A、焦碳和二氧化碳反應
B、碳和水蒸汽反應
C、碳酸鈣高溫分解
D、酸堿中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的單質(zhì)在高溫下得到化合物的化學式為（　　）
A、Y3X2
B、X2Y
C、X2Y3
D、Y2X3

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，1 mol O2與1 mol CCl4的體積相同
B、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與氫氣的分子數(shù)、原子數(shù)都相同
D、7.1gCl2與5.6gFe反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是常見化肥的主要元素，Y原予的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體．請回答以下問題：
（1）元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
；
（2）X與Y形成的化合物中含有的化學鍵為
 
；
（3）Z的氧化物晶體類型為
 
； Z的氧化物中含有的共價鍵為
 
（極性鍵、非極性鍵）；
（4）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（5）W和M的電離能較大的為
 
（用元素符號表示）．

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