Question

己知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是常見(jiàn)化肥的主要元素，Y原予的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為

 

；
（2）X與Y形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為

 

；
（3）Z的氧化物晶體類(lèi)型為

 

； Z的氧化物中含有的共價(jià)鍵為

 

（極性鍵、非極性鍵）；
（4）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結(jié)構(gòu)式為

 

；
（5）W和M的電離能較大的為

 

（用元素符號(hào)表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是常見(jiàn)化肥的主要元素，則X是N元素；
Y原子的最外層只有2個(gè)電子且原子序數(shù)大于X，所以Y是Mg元素；
Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料則Z是Si元素，W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體，則W是S元素；
M是短周期主族元素，且原子序數(shù)大于W，所以M是Cl元素，結(jié)合元素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．

解答： 解：短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是常見(jiàn)化肥的主要元素，則X是N元素，Y 原子的最外層只有2個(gè)電子且原子序數(shù)大于X，所以Y是Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料則Z是Si元素，W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體，則W是S元素，M是短周期主族元素，且原子序數(shù)大于W，所以M是Cl元素，
（1）W是S元素，S元素核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，S原子的基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）X是N元素，Y是Mg元素，二者形成的化合物是Mg₃N₂，氮離子和鎂離子之間存在離子鍵，
故答案為：離子鍵；
（3）Z是Si元素，二氧化硅晶體中其構(gòu)成微粒是原子，二氧化硅為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；二氧化硅中存在的化學(xué)鍵為Si-O鍵，屬于極性鍵，
故答案為：原子晶體；極性鍵；
（4）X是N元素、W是S元素，N、S形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲是N₂H₄，乙是H₂S，甲相當(dāng)于氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，所以甲的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；
（5）M是Cl元素、W是S元素，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，所以第一電離能較大的為Cl，
故答案為：Cl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是氮化鎂電子式的書(shū)寫(xiě)，采用知識(shí)遷移的方法書(shū)寫(xiě)肼的結(jié)構(gòu)式，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，題目難度中等．