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【題目】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是( )。

A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

【答案】C

【解析】

等濃度等體積的強堿MOH和弱酸HA恰好完全反應生成強堿弱酸鹽MA，A-水解導致溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(M+)＞c(A-)，但是其水解程度較小，則c(A-)＞c(OH-)，所以存在c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，

故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（ ）

① ②Al ③Al2O3④ ⑤

A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 點②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 56 g Fe 與1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA

B. 分子數(shù)為 0.1NA的CH4和NH3混合氣體，含有的共用電子對數(shù)為0.4NA

C. 25℃時，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－

D. 常溫常壓下，22 g D3O+中含有10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：

（1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。

（2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后__________得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。該反應的離子方程式為：__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內進行___________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1時刻反應達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數(shù)：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志：氣體的平均密度不再發(fā)生變化

D. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用自來水配制下列物質的溶液，藥品明顯變質的是( )

A. 酒精 B. AgNO3 C. NaCl D. AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質轉化在給定條件下每一步都能實現(xiàn)的是

A. SiSiO2H2SiO3

B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C. Al2O3A1Cl3(aq) 無水AlCl3

D. CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮元素是構成生物體的主要元素，在動植物生命活動中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）氮原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)氮原子核外電子排布圖為___________。

（2）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑

①與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有___________種。

②分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序為___________(填化學式)。

（3）物質中與CO32－中的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數(shù)比為___________。

（4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中銅原子的價電子排布式：___________，BF4－的空間構型為___________。寫出與BF4－互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式：___________、___________。

（5）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內)，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位數(shù)為___________。該晶體硬度超過金剛石的原因是___________。

②已知該晶胞的邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為___________。

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