【題目】下列分類正確的是( )

選項

單質(zhì)

膠體

A

水銀

硝酸

純堿

蛋白質(zhì)溶液

B

氯水

硫酸

燒堿

C

C60

醋酸

熟石灰

D

臭氧

碳酸

氫氧化銅

氫氧化鐵沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.純堿為碳酸鈉,屬于鹽類,不屬于堿,A不正確;

B.氯水為混合物,不屬于單質(zhì),B不正確;

CC60屬于單質(zhì),醋酸屬于酸,熟石灰為氫氧化鈣,屬于堿,霧屬于膠體,C正確;

D.氫氧化鐵膠體屬于膠體,氫氧化鐵沉淀不屬于膠體,D不正確;

答案為C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說法中正確的是(

A.焰色反應(yīng)屬于化學變化

B.NaClNa2CO3灼燒時火焰顏色相同

C.某樣品的焰色顏色為黃色,則該樣品僅含有鈉元素

D.焰色反應(yīng)時金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色,再蘸取樣品灼燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容條件下,能說明可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是

A. v(H2)=2v(HI)B. 氣體的顏色保持不變

C. 氣體的密度保持不變D. 氣體的壓強保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能使甲基橙變紅的溶液:Na、NH4、NO3、CO32

B. 加入苯酚顯紫色的溶液:K、NH4、Cl、SCN

C. 常溫下,=1×1014的溶液:K、Na、AlO2、CO32

D. 加入Al能放出大量H2的溶液:Na、Fe2、NO3、SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在一定條件下,CO的燃燒熱為283 kJ/mol,CH4的燃燒熱為890 kJ/mol,由1 mol CO3 mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒,釋放的熱量為

A. 2912 kJ B. 2953 kJ C. 3236 kJ D. 3867 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2和含0.6mol氧氣的空氣(忽略CO2),放入0.5 L 恒溫恒容的密閉容器內(nèi),550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),測得n(O2)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(O2)/mol

0.6

0.4

0.3

a

a

a

反應(yīng)達到5s 后,將容器中的混合氣體通入過量的NaOH溶液,氣體體積減少了22.4L(已折算為標準狀況,忽略吸收O2);再將剩余氣體通入過量焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(已折算為標準狀況)。請回答下列問題:

(1)用SO2表示從0~1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。

(2)反應(yīng)前容器中SO2的濃度為_______。

(3)混合氣體通入過量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)4s~5s 時,下列說法正確的是_______(填字母)。

A.SO2的生成速率等于O2的消耗速率

B.SO2與O2的濃度比不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.該反應(yīng)已停止

(5)該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是_______ (用百分數(shù)表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣既是高效潔凈的能源,又是重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

1)已知25℃、101kPa時,1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96 kJ熱量,則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)ΔH______kJ·mol1

2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是______。

a.使用催化劑 b.降低溫度 c.及時分離水

②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______

a.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化 b.混合氣體的質(zhì)量不再變化

cc(NO2) = 2c(N2) d.單位時間內(nèi)生成1molCO2,同時生成2molNO2

3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池,該電池采用可傳導O2的固體氧化物為電解質(zhì),其工作原理如圖所示:

①外電路電子移動方向:____。(填“a極到b極”或“b極到a極”)。

b極電極反應(yīng)式為______。

③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L(假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%),則理論上消耗甲烷______mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOx(主要指NONO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學方程式如下:

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1

反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。

(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:____________________________________。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2(NH2)2CO生成N2CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學方程式:____________________________________。

(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應(yīng)生成N2。

NH3NO2生成N2的反應(yīng)中,當生成1 mol N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見題201)。

反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題202所示,在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________;當反應(yīng)溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從溴水中提取溴可以采用的方法是

A. 萃取 B. 結(jié)晶 C. 蒸餾 D. 過濾

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