【題目】從溴水中提取溴可以采用的方法是

A. 萃取 B. 結(jié)晶 C. 蒸餾 D. 過濾

【答案】A

【解析】

A項，萃取是利用溶解性的差異來分離相互溶解的液體，故選A項；

B項，結(jié)晶是利用易溶于水的物質(zhì)的溶解度受溫度影響的差異來分離混合物的方法，故不選B項；

C項，蒸餾是利用沸點不同來分離混合物的方法，則蒸餾可直接從海水中制取可飲用水，故不選C項；

D項，過濾是分離不溶雜質(zhì)與溶液的方法，故不選D項。

綜上所述，本題正確答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分類正確的是( )

選項

單質(zhì)

酸

堿

膠體

A

水銀

硝酸

純堿

蛋白質(zhì)溶液

B

氯水

硫酸

燒堿

煙

C

C60

醋酸

熟石灰

霧

D

臭氧

碳酸

氫氧化銅

氫氧化鐵沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B. 0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

D. 由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬晶體的基本堆積方式中空間利用率最高的是

A. 簡單立方 B. 鉀型 C. 鎂型 D. 銅型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3。

(1)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理______________________________。

(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理__________________。

Ⅱ．NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應生成NaH。NaH與水反應可生成H2，NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4，請推測并回答：

(1)NaH與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式___________________________________。

(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__________________________________。

(3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. Cu B. Cl2 C. NaCl D. C2H5OH

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