【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

B．拆開(kāi)物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量

C．應(yīng)用蓋斯定律，無(wú)法計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)

【答案】B

【解析】

試題分析：A．生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)誤；B．形成共價(jià)鍵的原子之間存在強(qiáng)烈的作用力，斷裂化學(xué)鍵一定要吸收能量，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，但不一定出現(xiàn)其它現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及許多化合物有很多重要的應(yīng)用。

（1）古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。

（2）黃鐵礦的主要成分是FeS2，用于工業(yè)制取硫酸。生產(chǎn)硫酸經(jīng)歷三個(gè)生產(chǎn)階段：

①第一階段將黃鐵礦粉末投入沸騰爐里與空氣燃燒生成氧化鐵等，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，氧化產(chǎn)物是_______________。

②第二階段是在氧化爐中將S進(jìn)行催化氧化。已知6.4g SO2氣體完全氧化為SO3氣體放出14.8kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。工業(yè)上采用常壓生產(chǎn)，則提高SO3產(chǎn)率的措施還有______________________(寫(xiě)2種即可)

（3）亞硫酸鈉（Na2SO3）可用于生產(chǎn)飲用水作去氯劑，寫(xiě)出去氯（Cl2）的離子方程式：_____________。

（4）五水硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)是一種重要的化工原料。工業(yè)上的一種生產(chǎn)方法是將SO2通入由Na2S與Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合適溫度下進(jìn)行反應(yīng)，然后經(jīng)一系列工藝結(jié)晶獲得。寫(xiě)出SO2通入Na2S與Na2CO3混合液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 鈉投入氯化亞鐵溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe

B. AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

C. Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作正確的是

A. 用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 B. 用 pH 試紙測(cè)定某氯水的 pH 為 3

C. 取下的分液漏斗的玻璃塞應(yīng)倒放在桌面上 D. 用帶膠塞的試劑瓶保存 CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)粒子
B.摩爾是七個(gè)基本物理量之一
C.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位
D.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯及其同系物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 苯在空氣中燃燒，火焰明亮伴有濃煙

B. 用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證苯環(huán)上是否存在碳碳雙鍵

C. 苯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

D. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________

(2)比較W 與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱 (寫(xiě)化學(xué)式)

(3)寫(xiě)出X的氫化物的電子式 ，寫(xiě)出X氫化物的水溶液與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________

(4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1；

②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1；

③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學(xué)方程式_________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：

①Na2S_________________； ②H2O________________

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

③ KOH__________ ④CO2_______________。

（3）下列物質(zhì)：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr�；卮鹣铝袉�(wèn)題：（填序號(hào)）（每空2分，共10分）

只含極性鍵的是_______；含有極性鍵和非極性鍵的是_______；含有非極性鍵的離子化合物是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測(cè)得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

K

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：

①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，

②該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d．單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

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