【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個粒子
B.摩爾是七個基本物理量之一
C.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位
D.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位

【答案】A
【解析】根據(jù)物質(zhì)的量的概念要點分析，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個粒子，故A項正確；物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是其單位，故B項錯；摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是質(zhì)量和數(shù)量的單位，質(zhì)量的單位是kg，數(shù)量是一個值，無單位，故C、D兩項均錯。
根據(jù)摩爾的概念進行分析即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬元素的特征敘述，正確的是（ ）

A．金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價

C．金屬元素在不同化合物中的化合價都相同

D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都呈固態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O

（1）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________________；

（2）裝置②的目的是____________________，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________；

（3）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________；

（4）實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后____________________，__________________

（此操作的目的是_______________________________________________），最后滴加濃硝酸；

（5）該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

測得在不同溫度下，反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2 mol·L-1，CO的平衡濃度為__________。

（2）反應①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）700℃反應①達到平衡，要使該平衡正向移動，其他條件不變時，可以采取的措施有_______（填序號）

A．縮小反應器體積 B．通入CO2

C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應①的是____（填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1> T2）

（5）2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，該反應的△H3=____________kJ/mol。（用含a、b的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（　　）
A.2 mol·L－1NaOH溶液
B.2 mol·L－1H2SO4溶液
C.2 mol·L－1MgSO4溶液
D.FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物的總能量一定低于反應物的總能量

B．拆開物質(zhì)中的化學鍵一定需要吸收能量

C．應用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應焓變

D．化學反應都伴隨著能量和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

據(jù)如圖回答：

(1)甲同學設計實驗的依據(jù)是____________________________________。

(2)寫出選用的化學試劑：B____________，其作用為___________。

(3)C中反應的離子方程式為____________________________________________。

據(jù)如圖回答：

乙同學的實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)寫出B處反應的離子方程式 ___________________________________________。

(5)A中驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________。

(6)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________。

(7)綜合甲、乙兩同學的實驗得出的結論是：同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱，其原因是___________________________________________（試從原子結構角度解釋）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸點高于C的沸點

D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是

1

2

3

4

5

6

7

8

9

…

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

…

A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14

查看答案和解析>>

同步練習冊答案