分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、Cu
B、CO2
C、冰醋酸
D、氨水
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)電解質(zhì)的定義：電解質(zhì)是指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，以此來解答此題．
解答： 解：A、銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、CO2是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、冰醋酸是在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔�，所以屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、氨水為混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意把握電解質(zhì)的定義主要有兩點：在溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，即是以離子的形式分散在水中，二是該物質(zhì)是化合物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下除雜方法（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）中，錯誤的是（　�。�
A、NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
B、Na2SO4（NH4Cl）：加熱、升華
C、CO2（CO）：通過灼熱CuO粉末
D、H2（NH3）：通過盛濃H2SO4的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙炔為原料制取CHClBr-CH2Br，下列方法中最可行的是（　�。�
A、先與HBr加成后再與HCl加成
B、先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代
C、先與HCl加成后再與Br2加成
D、先與Cl2加成后再與HBr加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會破壞水的電離平衡的是（　　）
A、通入HCl氣體
B、加入氨水
C、加入乙醇
D、加入金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施對水的電離平衡無影響的是（　　）
A、升高溫度
B、加入醋酸或氫氧化鈉
C、加入氯化銨
D、加入食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互反應(yīng)：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達到平衡時n（NaNO3）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　　）
A、10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L-1?min-1
B、若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應(yīng)，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
C、若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＞0
D、若起始時向容器中充入NO2（g）0.2mol、NO（g）0.1mol和Cl2（g）0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，有關(guān)金屬腐蝕的下列說法不正確的是（　�。�
A、鋼鐵制品腐蝕時正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、在酸性較強的溶液中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕
C、為減緩金屬腐蝕，可將要保護的金屬物件與外電源的正極相連接
D、在海輪外殼上附著一些鋅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A、實驗室配制FeCl3溶液時用鹽酸溶解FeCl3固體
B、向沸水中滴加飽和FeCl3溶液加熱至紅褐色制得Fe（OH）3膠體
C、短期保存FeCl2溶液時向其中加入少量鐵粉
D、保存Na2CO3溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．分析圖（本題最下方）中信息，回答下列問題：

（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
 
 減小，E2
 
 減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？
 
 不變．（填“是”或“否”）加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl2（g）反應(yīng)生成PCl3（g）的熱化學(xué)方程式
 

②P（s）和Cl2（g）分兩步反應(yīng)生成1molPCl5（g）的△H1與P（s）和Cl2（g）一步反應(yīng)生成1molPCl5（g）的△H2關(guān)系是：△H2
 
 等于?H1（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．

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