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對已經達到化學平衡的反應：COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0 當反應達到平衡時下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體  ③增加CO的濃度  ④減小壓強  ⑤加催化劑，其中能提高COCl2（g）轉化率的是（　　）
A、①⑤B、①④C、②③D、③⑤
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應，正向反應是吸熱反應；轉化率的變化根據化學平衡的移動方向分析判斷．
①升溫平衡向吸熱反應方向移動；
②恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，反應速率不變；
③增加CO的濃度，平衡逆向進行；
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡．
解答： 解：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應，正向反應是吸熱反應；
①升溫平衡向吸熱反應方向移動；平衡正向進行，COCl2轉化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，正逆反應速率不變，平衡不移動，故②不符合；
③增加CO的濃度，平衡逆向進行；COCl2轉化率減小，故③不符合；
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；COCl2轉化率增大，故④符合；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；COCl2轉化率不變，故⑤不符合；
綜上所述：①④正確，
故選B．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素的分析判斷，體積改變，平衡移動方向是判斷的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Al，Fe，Cu都重要的金屬元素下列說法正確的是（　　）
A、三者對應的氧化物均為堿性氧化物
B、三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物
C、三者氫氧化物都不能溶于氫氧化鈉溶液
D、三者對應的氧化物都不能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

向0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入下列物質，引起醋酸的電離程度和溶液的pH變化是（填增大、減小、不變）．
A．H2O
 
；
B．CH3COONa
 
；
C．NH3?H2O
 
；
D．H2SO4
 
；
E．加熱
 
；
F．加少量冰醋酸
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是（　�。�
①NaCl溶液  
②NaOH溶液
③0.1mol?L-1鹽酸 
④0.1mol?L-1FeCl2溶液 
⑤C2H5OH．
A、①②③④⑤
B、④③①②⑤
C、③④①②⑤
D、⑤①③④②

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科目：高中化學 來源： 題型：

向28mL 2mol/L的AlCl3溶液中加入30mL的NaOH溶液，充分反應后，得到0.78g沉淀，由此可知，NaOH溶液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻酸鉛（PbCrO4）俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是
 
．
（2）廢渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃時，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，則該溫度下反應Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡常數為
 
．
（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應方程式：
 
．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-時，檢驗沉淀是否完全的方法是
 
．
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的量的說法中，正確的是（　�。�
A、Mg的摩爾質量為24g
B、物質的量的單位是摩爾
C、1 mol O2在任何條件下的體積都為22.4L
D、將1 mol NaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2C03]是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過程如下：

查閱資料知，通過調節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51，4
沉淀完全pH13143.7
（1）氯酸鈉的作用是
 
；
（2）調節(jié)溶液A的pH范圍為
 
，可以選擇的試劑是
 
．（填序號）．
a．氨水    b．硫酸銅    c．氫氧化銅    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是
 
；若溫度過高，所得藍綠色沉淀中會有黑色固體出現，黑色固體可能是
 
．
（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：
 
．
（5）過濾得到的產品洗滌時，如何判斷產品已經洗凈
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某興趣小組收集了該地區(qū)的霧霾，試樣溶液經必要的預處理后，設計并完成了如下的實驗：

已知：NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]-，根據以上的實驗操作與現象，回答下列問題：
（1）氣體l的成分可能是
 
，進一步確定該氣體成分的方法是
 
，實驗室制備該氣體的方程式為
 
．
（2）寫出沉淀2產生氣體的離子方程式
 
．
（3）經過以上實驗可知，該地區(qū)霧霾中一定存在的離子有
 
．
（4）某同學采用了另外一種實驗方法，取少量的試樣直接加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，該同學由此就確定一定含有Cl-，你認為他的說法是否合理
 
（填是或否），其理由是
 
．

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