下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、Mg的摩爾質(zhì)量為24g
B、物質(zhì)的量的單位是摩爾
C、1 mol O2在任何條件下的體積都為22.4L
D、將1 mol NaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1 mol?L-1
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的單位--摩爾,氣體摩爾體積,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；
C、摩爾體積只與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；
D、溶液的體積不等于溶劑的體積．
解答： 解：A、Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位為摩爾，故B正確；
C、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2的體積才為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、將1 mol NaCl晶體加入到1L水中，溶液的體積不等于1L，所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了概念，掌握概念的內(nèi)涵是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次磷酸（H3PO2）也是一種中強(qiáng)酸，具有強(qiáng)還原性，與足量NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2．H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫出陰極的電極反應(yīng)式：
 
．
②分析制備過(guò)程中陽(yáng)極室溶液的濃度變化（填“變大”、“變小”或“不變”）
 
，
H2PO2-在溶液中的流向
 
．
每生成2mol H3PO2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
③若撤去上述裝置中陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，將兩室合并，用H3PO2稀溶液代替稀硫酸，也可制得H3PO2，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2是一種重要無(wú)機(jī)材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，流程如下：

（1）第①步發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體的化學(xué)方程式為：
 

（2）第一次過(guò)濾后，所得濾液中含有的主要陽(yáng)離子為
 
；所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈的方法是
 

（3）完成第②步相關(guān)的離子反應(yīng)：5Mn2++2ClO3-+
 
=5MnO2↓+Cl2↑+
 

第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、
 

已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有
 
（寫化學(xué)式）．
（4）粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，過(guò)濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要
 
mol NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體  ③增加CO的濃度  ④減小壓強(qiáng)  ⑤加催化劑，其中能提高COCl2（g）轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A、①⑤B、①④C、②③D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)石油裂解可以獲得丙烯，再以丙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．根據(jù)下圖回答的關(guān)問(wèn)題：

（1）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）有機(jī)物A、C的官能團(tuán)的名稱分別是
 
、
 

（3）寫出圖示反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式，指出其反應(yīng)類型．
①
 
：反應(yīng)類型為
 

③
 
：反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90°C）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過(guò)濾的目的是降低NaHSO4的
 
，并分離出NaHSO4晶體．
（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，SO2的作用是作
 
劑．
（3）上述工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的化學(xué)反應(yīng)為：3NaClO3+3H2SO4（濃）=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸點(diǎn)比較
 
（填“高”或“低”），容易從溶液中逸出，循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3和雜質(zhì)SiO2、Fe2O3等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

濾液III主要溶質(zhì)能用于泡沫滅火器，回答下列問(wèn)題：
（1）電解制鋁的陰極材料是（鋼板、石墨）
 
，陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
．
（2）溶液I溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
，溶液I如用鹽酸，缺點(diǎn)1是（離子方程式表示）
 
，
缺點(diǎn)2是
 
．
（3）濾液III主要溶質(zhì)的俗名是
 
．
（4）上述濾渣I～I(xiàn)II中，有一種的主要成分與水泥的主要成分之一相同，該物質(zhì)是
 
，為了反應(yīng)快速、完全，過(guò)濾之前還應(yīng)有的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PCl3與PCl5均是有機(jī)合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=a kJ?mol-1  在210℃時(shí)，將4mol PCl5氣體充入2L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）0204060
n（PCl5）42.822
（1）已知上述反應(yīng)在溫度較高時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則a
 
0（填＞、﹦、＜）；
（2）計(jì)算從20s至40s共20s的時(shí)間內(nèi)，用PCl3表示的平均反應(yīng)速率為
 
．210℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值等于
 
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至60s后，將混合物的溫度降低，重新達(dá)到平衡后氯氣濃度將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）欲增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
 
．
A．降低溫度             
B．向混合氣體中通入Cl2
C．使用高效催化劑       
D．升高溫度
（5）如圖是210℃時(shí)容器中PCl5物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在160℃時(shí)PCl5物質(zhì)的量的變化曲線．

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