Question

【題目】某溫度下，在一個1L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

(1)2min時，Y 的物質(zhì)的量濃度是____________；

(2)從開始至2min，X 的平均反應速率為_________；

(3)該反應的化學方程式為____________________；

(4)1min時，v(正)____v(逆)，2min時，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；

(5)在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X 的化學反應速率將______；

(6)2min時，x的轉(zhuǎn)化率為________。

Answer 1

【答案】0.9mo1L-1 0.15mo1L-1min-1 3X(g)+Y(g)2Z(g) > = 不變 30%

【解析】

由圖可知，從反應開始到達到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Z的物質(zhì)的量增加，應為生成物，從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol,，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2 mol，物質(zhì)的量的變化量之比為3: 1: 2，物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此解答。

(1).由圖可知：在2min時Y的物質(zhì)的量為0.9mol，容器體積為1L，則Y的物質(zhì)的量的濃度為：，故答案為：0.9mo1L-1；

(2).從開始至2min，X的變化的物質(zhì)的量為1mol -0.7mol=0.3mol，由公式：；故答案：0.15mo1L-1min-1；

(3).由圖可知，從反應開始到達到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Z的物質(zhì)的量增加，應為生成物，從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol,，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2 mol，物質(zhì)的量的變化量之比為3: 1: 2，物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，則化學方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

(4).1min時，平衡正向進行，則正逆反應速率的大小關系為: v(正)>v (逆)；2min時反應正好達到平衡，則正逆反應速率的大小關系為：V(正)=V(逆)，故答案為：>；=；

(5).容器體積恒定，通入惰性氣體氬氣，對反應物濃度沒有影響，故X的反應速率不變；故答案為：不變；

(6).則x的轉(zhuǎn)化率=，故答案為：30%。