【題目】我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理示意圖如圖。已知電池反應(yīng)：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電池放電過(guò)程中，NaMnO2/Al上的電勢(shì)低于石墨烯/Al上的電勢(shì)

B.電池放電時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2

C.電池充電時(shí)，外接電源的負(fù)極連接NaMnO2/Al電極

D.電池充電時(shí)，Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極

【答案】BD

【解析】

放電過(guò)程總反應(yīng)式為：Na1-xMnO2+NaxCn=nC+NaMnO2，可知C元素的化合價(jià)升高，Mn元素的化合價(jià)降低，則負(fù)極是石墨烯/Al，正極為NaMnO2/Al，則充電時(shí)石墨烯/Al發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，NaMnO2/Al發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極。

A．放電時(shí)NaMnO2/Al為正極，石墨烯/Al為負(fù)極，正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知正極反應(yīng)為Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2，故B正確；

C．充電時(shí)NaMnO2/Al發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極，與外接電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)為電解池，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，即由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極，故D正確；

故答案為BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)1L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

(1)2min時(shí)，Y 的物質(zhì)的量濃度是____________；

(2)從開(kāi)始至2min，X 的平均反應(yīng)速率為_________；

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

(4)1min時(shí)，v(正)____v(逆)，2min時(shí)，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；

(5)在2min時(shí)，向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，X 的化學(xué)反應(yīng)速率將______；

(6)2min時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，加熱裝置省略。

(1)A的名稱是___________，長(zhǎng)導(dǎo)管用于平衡壓強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)儀器C是直形冷凝管，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，冷卻水應(yīng)從___________口出。(填“a”或“b")

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開(kāi)活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開(kāi)始蒸餾：若蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長(zhǎng)導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。

(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。

(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B。

①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標(biāo)號(hào))

a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡(luò)合)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是

A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O

B.“熱還原”中每生成1molPd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8mol

C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯鈀酸根離子檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+

D.在“酸浸”過(guò)程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是

A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反應(yīng)過(guò)程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)2+]與加入氨水體積的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L-1

B.反應(yīng)生成氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級(jí)為10-8

C.溶液b點(diǎn)NH4+的濃度小于溶液c點(diǎn)NH4+的濃度

D.溶液m點(diǎn)c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.達(dá)平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的物質(zhì)的量與生成氨氣的物質(zhì)的量相同

B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡時(shí)間

C.為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)補(bǔ)充氮?dú)?/span>

D.達(dá)平衡時(shí)，密閉容器中的氣體的總物質(zhì)的量比起始時(shí)的總物質(zhì)的量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻廢液（含等）和堿性蝕刻廢液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制備CuI（白色固體）的實(shí)驗(yàn)流程如下:

（1）步驟Ⅰ中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng),其中與鹽酸反應(yīng)生成Cu（OH）Cl的離子方程式為____。

（2）步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進(jìn)行,合適的加熱方式是____。

（3）步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。

（4）步驟Ⅵ在下列裝置（夾持及加熱裝置已省略）中進(jìn)行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是___,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②裝置c中反應(yīng)完成的現(xiàn)象是_____。

③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無(wú)水乙醇洗滌的目的是___。

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