Question

（1）¹⁸O原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，質(zhì)量相等的O₃和O₂中，原子個數(shù)之比為

 

．
（2）某硫原子的質(zhì)量是a g，¹²C原子的質(zhì)量是b g，若N_A只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該硫原子的相對原子質(zhì)量為

 

，m g該硫原子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO和CO₂混合氣體質(zhì)量為20.4g，則混合氣體中CO和CO₂的體積比為

 

．
（4）19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，ACl₂的摩爾質(zhì)量

 

，A的相對原子質(zhì)量

 

．
（5）把200mL含有氯化鋇和氯化鉀的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為

 

 mol/L．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）¹⁸O原子核外有8個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、6；O₃和O₂都由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有氧原子數(shù)目相等；
（2）以一個¹²C原子質(zhì)量的

1

12

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，即為這種原子的相對原子質(zhì)量；摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；根據(jù)n=

m

M

計算S原子物質(zhì)的量；
（3）令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)二者的質(zhì)量與體積列方程，計算a、b的值，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比；
（4）由Cl^-的物質(zhì)的量求出ACl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=

m

n

計算ACl₂的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計算A的相對原子質(zhì)量；
（5）混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）；另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），據(jù)此計算每份中n（K⁺），根據(jù)c=

n

V

計算鉀離子濃度．

解答： 解：（1）¹⁸O原子核外有8個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；O₃和O₂都由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有氧原子數(shù)目相等，即含有氧原子數(shù)目之比為1：1，
故答案為：；1：1；

（2）一個¹²C的質(zhì)量是bg，一個S原子的質(zhì)量是ag，則該S原子的相對原子質(zhì)量為

ag

1 12 bg

=

12a

b

；1mol某S原子的質(zhì)量為aN_Ag，S原子的摩爾質(zhì)量和其相對原子質(zhì)量數(shù)值相等，故S原子的相對原子質(zhì)量為aN_A，m g該硫原子的物質(zhì)的量為

mg

12a b g/mol

=

bm

12a

mol或為

mg

aNAg/mol

=

m

aNA

mol，
故答案為：

12a

b

或aN_A；

bm

12a

或

m

aNA

；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO₂混合氣體的體積為11.2L，物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則：

a+b=0.5 28a+44b=20.4

解得：a=0.1，b=0.4
故則混合氣體中CO和CO₂的體積比為0.1mol：0.4mol=1：4，
故答案為：1：4；
（4）氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，ACl₂的物質(zhì)的量為

0.4mol

2

=0.2mol，則M（ACl₂）=

19g

0.2mol

=95g/mol，所以ACl₂相對分子質(zhì)量為95，A的相對原子量為95-71=24，
故答案為：95g/mol；24；
（5）混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）=amol；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，
根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），每份溶液中n（K⁺）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故鉀離子濃度為

(b-2a)mol

0.1L

=10（b-2a） mol?L^-1，
故答案為：10（b-2a）．

點評：本題考查化學(xué)計算，涉及相對原子質(zhì)量計算、物質(zhì)的量計算、混合物計算等，難度中等，（5）根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．