3．下列有關“水”的說法中正確的是（　�。�
A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境無污染
B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可溶解Au、Pt
C．氨水能導電，說明氨氣是電解質(zhì)
D．往新制備的氯水中和SO2的水溶液中分別滴入石蕊試液時的現(xiàn)象不同

分析 A、氧化劑在反應中元素的化合價降低；
B、王水中濃鹽酸和濃硝酸的體積比3：1；
C、氨氣為非電解質(zhì)；
D、二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑．

解答 解：A、因氧化劑在反應中元素的化合價降低，則雙氧水的還原產(chǎn)物為H2O，故A錯誤；
B、王水中濃鹽酸和濃硝酸的體積比3：1，王水為混合物，能溶解Au、Pt，故B錯誤；
C、氨水中存在一水合氨，可電離出銨根離子和氫氧根離子，能導電，但氨氣本身不能電離出自由移動的離子，為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，所以該實驗中二氧化硫能使溶液變紅色但不褪色，而氯水中氯化氫和次氯酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，次氯酸有漂白性而使溶液褪色故，所以兩者現(xiàn)象不同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某烴分子中含有一個雙鍵和一個叁鍵，則它的分子式可能是（　　）
A．C4H6B．C5H6C．C7H8D．C10H8

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應．
操作現(xiàn)象
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
（1）Na2O2的電子式為 它與水反應的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（2）甲同學認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應，并實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學式），有氣體產(chǎn)生．
（3）乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并測定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol•L-1 KMnO4溶液滴定，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液．
①實驗中，滴定時KMnO4溶液應裝在酸（酸或堿）式滴定管中．
②用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
③溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1．
④溶液褪色速率后階段變快的原因可能是反應生成的Mn2+作催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組的學生從網(wǎng)上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒．②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd．經(jīng)過分析討論，他們認為鈉在CO2中燃燒時，還原產(chǎn)物可能是碳、也可能是CO，氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3．為驗證上述推斷，他們設計如下方案進行實驗，請回答下列問題．

（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置：用石灰石與鹽酸反應制取CO2（能隨意控制反應的進行）來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗氣態(tài)還原產(chǎn)物，所用儀器接口連接順序為jcdabefg（e與f可顛倒），制取CO2反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（2）裝置連接好后，首先要進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性，點燃酒精燈前，應進行的操作是打開F中導管上的止水夾，等裝置D中澄清石灰水變渾濁（填寫裝置字母代號及現(xiàn)象）時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣．
（3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體（只有一種物質(zhì)），則C中反應的化學方程式為2Na+2CO2═Na2CO3+CO；若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀，C中有殘留固體（有兩種物質(zhì)），則C中反應的化學方程式為4Na+3CO2═2Na2CO3+C．
（4）后來有一位同學提出，鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na2O，因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質(zhì)，還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O，為此，他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完，然后按照如下方案進行實驗，可確定殘留固體中是否含有Na2O，他的實驗方案是將殘留固體溶于水，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞試液，若溶液變紅色，則殘留固體中含有Na2O，否則不含Na2O．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
D．過濾操作時，漏斗頸下端不能緊靠燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子．同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是 （填字母）D
A．Na+         B．Mg2+     C．Cu2+D．Ag+
（2）三種正鹽的化學式分別是：AFeCl3BAgNO3CK2SO4
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為（填字母）A、B、C．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
（1）該滴定實驗終點的現(xiàn)象時當最后一滴標準液滴下，錐形瓶中溶液的顏色由紅變無色，半分鐘內(nèi)顏色不再變化．
（2）滴定時邊滴邊搖動形瓶，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結果偏高（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用鹽酸標準液潤洗酸式滴定管；
（5）如圖，是某次滴定滴定管中的液面，其讀數(shù)為27.20mL
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
第三次25.000.8023.10
請選用合理的數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為0.0800 mol/L
（7）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中，正確的是（　　）
①用托盤天平稱取2.5g NaCl
②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸
③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體
④用100mL容量瓶配制95mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液
⑤用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3
⑥把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導管直接通入水中制取濃氨水
⑦不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液．
A．①③⑤⑦B．②④C．①③④⑦D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以鋅錳廢電池中的碳包為原料回收MnO2的過程中涉及如下反應：
①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
則下列判斷正確的是（　�。�
A．堿性鋅錳干電池屬于二次電池B．△H3=△H1+△H2
C．反應①的活化能為24.4 kJ•mol-1D．△H1＜△H3

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同步練習冊答案