Question

13．以鋅錳廢電池中的碳包為原料回收MnO₂的過程中涉及如下反應：
①MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H₁=+24.4kJ•mol^-1
②MnO₂（s）+CO（g）═MnO（s）+CO₂（g）△H₂=-148.1kJ•mol^-1
③2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H₃
則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 堿性鋅錳干電池屬于二次電池
• B． △H₃=△H₁+△H₂
• C． 反應①的活化能為24.4 kJ•mol^-1
• D． △H₁＜△H₃

Answer 1

分析 A、堿性鋅錳干電池屬于一次電池；
B、由反應①MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H₁=+24.4kJ•mol^-1
②MnO₂（s）+CO（g）═MnO（s）+CO₂（g）△H₂=-148.1kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律可知：△H₃=△H₁+△H₂；
C、由反應MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H₁=+24.4kJ•mol^-1可知，24.4 kJ•mol^-1是反應熱；
D、由B選項可知：△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₃-△H₁=△H₂，而△H₂=-148.1kJ•mol^-＜0，所以△H₃-△H₁＜0，由此分析解答．

解答 解：A、堿性鋅錳干電池屬于一次電池，而不是二次電池，故A錯誤；
B、由反應①MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H₁=+24.4kJ•mol^-1；②MnO₂（s）+CO（g）═MnO（s）+CO₂（g）△H₂=-148.1kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律可知：△H₃=△H₁+△H₂，故B正確；
C、由反應MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H₁=+24.4kJ•mol^-1可知，24.4 kJ•mol^-1是反應熱，而不是活化能，故C錯誤；
D、由B選項可知：△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₃-△H₁=△H₂，而△H₂=-148.1kJ•mol^-＜0，所以△H₃-△H₁＜0，則△H₁＞△H₃，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池的分類、蓋斯定律的應用和計算，涉及到電池的分類、反應熱大小的比較，題目難度不大，建議把相關基礎知識掌握好．