16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于該有機物的下列敘述不正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能使溴水褪色
C．在加熱和催化劑作用下，最多能和4 molH2反應(yīng)
D．一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵與苯環(huán)、-Cl，結(jié)合烯烴、苯、鹵代烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；
B．含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，故B正確；
C．苯環(huán)與雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，最多能和4 molH2反應(yīng)，故C正確；
D．苯環(huán)上H、甲基上H、-Cl均可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握常見的官能團及性質(zhì)的關(guān)系，熟悉烯烴、鹵代烴的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．生活中處處有化學(xué)．下列敘述正確的是（　�。�
A．裝修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染
B．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列6種有機物：
①CH≡CH②CH3C≡CH ③④⑤CH3CH2CH=CH2   ⑥

請回答：
（1）屬于芳香烴的是③（填序號）．
（2）與①互為同系物的是②（填序號）．
（3）與④互為同分異構(gòu)體的是⑤（填序號）．
（4）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為1-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃時：
C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）；△H1=-394 kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）；△H2=-111 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）；△H3=-242kJ•mol-1
試計算25℃時CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱-41kJ•mol-1．
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2 mol•L-1，c（H2O）=3 mol•L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol•L-1，c（H2O）=2 mol•L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol•L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時v（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判斷的依據(jù)是Qc=$\frac{1}{3}$＜K=1．
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減�。ň睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為了綜合利用副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了下列（NH4）2SO4生產(chǎn)流程：請回答以下問題：
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，該反應(yīng)在合成塔（填設(shè)備名）中發(fā)生，反應(yīng)所用催化劑一般用鐵觸媒．
（2）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應(yīng)向正向進行．
（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2，該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是生石灰．
（4）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是該流程中產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：常溫下，HCN的電離常數(shù)為Ka=5×10-10．
（1）有濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液．
①通過計算說明該溶液的酸堿性堿性．
②該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性．
①該過程溶液中水的電離程度的變化為增大．
②若混合溶液中c（Na+）=a mol/L，則c（HCN）=200amol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．實驗室制取蒸餾水和用海水曬鹽都利用了相同的物質(zhì)分離方法
B．往盛有少量淀粉溶液的試管中加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘后，再加入NaOH溶液至堿性，最后加入銀氨溶液并水浴加熱，有“銀鏡”出現(xiàn)
C．受強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%的醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理
D．采用比色的方法測定溶液顏色的深淺，根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，可換算成反應(yīng)物在不同反應(yīng)時刻的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氯原子M能層含有的軌道數(shù)為（　　）
A．4B．5C．7D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（Cl{O}^{-}）}$減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，溶液呈中性時，c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

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