2．某些化學(xué)儀器上有一定的標(biāo)記．在容量瓶上無(wú)需有的標(biāo)記是（　　）
A．標(biāo)線B．溫度C．濃度D．容量

分析 根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)來(lái)回答，容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．

解答 解：容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，實(shí)驗(yàn)室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標(biāo)有刻度線、并標(biāo)有容量，容量瓶對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25°C．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見儀器的使用，注意容量瓶的使用注意事項(xiàng)，題目難度不大，要注意積累各種化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將一定量的金屬鈉放入飽和的NaOH溶液中，恢復(fù)至原溫度．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．不變B．不能確定C．減少D．增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將全部由短周期元素組成的化合物X加熱分解，可得A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、C都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物．
（1）A是一種兩性氧化物，寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強(qiáng)酸，則B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取D時(shí)可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從B（填“A”或“B”）通入．
（4）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽(yáng)離子不同，則X的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．取一定量的X加熱分解，若生成1mol E，則必定同時(shí)生成3molSO2（填物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）若向X的濃溶液中加入過量的濃Ba（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用14C標(biāo)記的一種C60羧酸衍生物，在特定條件下會(huì)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，以下有關(guān)14C的敘述正確的是（　�。�
A．與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B．與15N含的中子數(shù)相同
C．與12C60互為同素異形體D．與12C、13C互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
B．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)為2NA
C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．玉米芯、甘蔗渣等在稀硫酸作用下水解所得的木糖C5H10O5，屬于多羥基醛，木糖與濃硫酸加熱作用可生成糠醛，由木糖生成糠醛的反應(yīng)有消去反應(yīng)
B．醛類、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯類均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
它既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是一種常見的氨基酸
D．BAD是一種紫外線吸收劑，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
1 mol BAD最多能和含6 mol NaOH的溶液進(jìn)行反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：
①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物不能由化合反應(yīng)直接制得的是（　　）
A．FeCl2B．Na2OC．Fe（ OH）3D．H2SiO3

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