【題目】下面是工業(yè)上以含金、銀、鉑、銅的金屬?gòu)U料提取金、銀、鉑的工藝流程。

已知：溶液I中鉑和金形成化合物為H[AuC14]和H2[PtCl6]。濃鹽酸物質(zhì)濃度：12mol／L，密度1.179g／cm3；濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65％，密度約為1.4g／cm3

(1)寫出NH4C1的電子式______________。

(2)操作I中金屬?gòu)U料應(yīng)該連接電源的____極，若另一極采用純銅，該過程的工業(yè)名稱為________________。

(3)依據(jù)信息和所學(xué)知識(shí)，王水配制的具體操作為_________________。

(4)通入SO2的作用是__________，SO2不能通入過量的原因是_____________。

(5)陽(yáng)極泥與王水反應(yīng)，硝酸被還原為NO，請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(6)由銀制備銀-氯化銀參比電極的工作原理如圖所示。一段時(shí)間后與A連接的電極就會(huì)被氯化銀覆蓋，當(dāng)乙池中產(chǎn)生0.2g氣體時(shí)，甲池溶液質(zhì)量變化為_________________。

【答案】 正 粗銅的精煉 取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中，不斷用玻璃棒攪拌。 將金從溶液中還原出來 防止金屬鉑被還原 Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O(3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O，3Ag+HNO3+3HCl=3AgCl↓+NO↑+2H2O) 減少7.3g

【解析】(1)NH4C1是離子化合物，電子式為。(2)電解后產(chǎn)生；藍(lán)色溶液，說明銅失去電子，轉(zhuǎn)化為銅離子，則操作I中金屬?gòu)U料應(yīng)該連接電源的正極，2陽(yáng)極；若另一極采用純銅，該過程的工業(yè)名稱為粗銅的精煉。(3)無(wú)水是濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，所以王水配制的具體操作為取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中，不斷用玻璃棒攪拌。 (4)SO2具有還原性，因此通入SO2的作用是將金從溶液中還原出來；由于在反應(yīng)中不能還原鉑，所以SO2不能通入過量的原因是防止金屬鉑被還原。(5)陽(yáng)極泥與王水反應(yīng)，硝酸被還原為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Au+HNO3+4HCl＝H[AuCl4]+NO↑+2H2O或3Pt+4HNO3+18HCl＝3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O或3Ag+HNO3+3HCl＝3AgCl↓+NO↑+2H2O。(6)要制備銀-氯化銀參比電極，則甲中電極是陽(yáng)極，銀失去電子轉(zhuǎn)化為氯化銀，即Ag－e－＋Cl－＝AgCl。乙池是氫離子放電，0.2g氣體是氫氣，物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)電子得失守恒可知消耗氯離子是0.2mol，同時(shí)還有0.2mol氫離子從甲池移動(dòng)到乙池，因此甲池溶液質(zhì)量變化為減少7.3g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

（1）B為芳香烴．

①由B生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類型是__．

②（CH3）2CHCl與A生成B的化學(xué)方程式是__．

③A的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是__．

（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．

①F的官能團(tuán)是__．

②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__．

③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是__．

（3）下列說法正確的是（選填字母）__．

a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色　 b．C不存在醛類同分異構(gòu)體

c．D的酸性比E弱　　　　　　 d．E的沸點(diǎn)高于對(duì)孟烷

（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO3反應(yīng)放出CO2．反應(yīng)II的化學(xué)方程式是__．

（5）芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體，則W的結(jié)構(gòu)有__種（不含C的結(jié)構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推論正確的是（　�。�

A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3

B. NH4＋為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4＋也為正四面體結(jié)構(gòu)

C. CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體

D. 金剛石熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，可推測(cè)C60熔化時(shí)也破壞共價(jià)健

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、

CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學(xué)式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B. 10g濃度為46％的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

C. 2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應(yīng)后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，其主要原因（ ）

A.價(jià)格便宜，不易生銹B.鐵具有銀白色光澤，導(dǎo)電性好

C.烹飪的食物中留有人體需要的鐵元素D.傳熱慢，保溫性能好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）在工藝流程中“酸化”時(shí)，加入的最佳物質(zhì)B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）某同學(xué)推測(cè)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質(zhì)甲是_________(填化學(xué)式)，請(qǐng)判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________

(2)B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是____(填“C”或“D”)。

(4)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________。

(5)F裝置中倒置漏斗的作用________________________________________________。

(6)某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號(hào))。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

(7)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O

該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)________(填“氧化性”或“還原性”)。請(qǐng)你列舉出氨氣的另一種用途_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。[來

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500℃，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。

（3）某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于 ；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2×10-5，試計(jì)算 （填“有”或“無(wú)”） Mg(OH)2沉淀生成？

（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

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