【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:
(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)。[來(lái)
(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
(3)某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11,若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于 ;該溫度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2×10-5,試計(jì)算 (填“有”或“無(wú)”) Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
【答案】(1)B(2分);<(2分);
(2)減小(2分);molL-1min-1(2分);
(3)10(2分);有(2分);(4)取少量紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確(2分)。(其它合理答案也給分)
【解析】
試題分析:(1)由于醋酸是弱電解質(zhì),與Zn反應(yīng)同時(shí),電離出H+,所以pH變化較緩慢,所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線;pH相同時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸,在溶液體積相等時(shí)產(chǎn)生消耗的鋅對(duì)于鹽酸消耗的鋅;
(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),圖象分析可知先拐先平溫度高,T2>T1,溫度越高甲醇物質(zhì)的量越小,說明升溫平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小;在圖象中,T2時(shí),從反應(yīng)開始到平衡甲醇生成物質(zhì)的量nB,V(H2)=2V(CH3OH)=2×molL-1min-1;
(3)MgSO4溶液中c(Mg2+)=0.002mol/L,沉淀平衡時(shí)c(OH-)=,則c(H+)=10-10 mol/L,因此生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于10;該溫度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,鎂離子濃度變?yōu)?/span>0.001mol/L;氫氧根的濃度為,c(Mg2+)c2(OH-)=10-9>Ksp=2×10-11,有沉淀產(chǎn)生;
(4)酚酞遇堿變紅色,該溶液呈紅色說明是堿性溶液,要驗(yàn)證該溶液遇酚酞呈紅色原因,可用以下方法,方法一:向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是工業(yè)上以含金、銀、鉑、銅的金屬?gòu)U料提取金、銀、鉑的工藝流程。
已知:溶液I中鉑和金形成化合物為H[AuC14]和H2[PtCl6]。濃鹽酸物質(zhì)濃度:12mol/L,密度1.179g/cm3;濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%,密度約為1.4g/cm3
(1)寫出NH4C1的電子式______________。
(2)操作I中金屬?gòu)U料應(yīng)該連接電源的____極,若另一極采用純銅,該過程的工業(yè)名稱為________________。
(3)依據(jù)信息和所學(xué)知識(shí),王水配制的具體操作為_________________。
(4)通入SO2的作用是__________,SO2不能通入過量的原因是_____________。
(5)陽(yáng)極泥與王水反應(yīng),硝酸被還原為NO,請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(6)由銀制備銀-氯化銀參比電極的工作原理如圖所示。一段時(shí)間后與A連接的電極就會(huì)被氯化銀覆蓋,當(dāng)乙池中產(chǎn)生0.2g氣體時(shí),甲池溶液質(zhì)量變化為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 將78g Na2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B. 1molN2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中所含原子數(shù)為0.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gD2O中所含電子數(shù)為9NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表的前四周期,其核電荷數(shù)依次增大。A的陰離子與He具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B原子的核外有三對(duì)自旋方向相反的電子,C原子的核外有兩個(gè)未成對(duì)電子,D與B同主族,E原子與A原子的最外層電子數(shù)相同,且內(nèi)層充滿電子。
(1)A原子的電子所處的原子軌道的形狀為_______。
(2)B原子的核外電子排布式為_______, B元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(3)M是由B、D原子組成的一種具有漂白性的分子,M分子的空間構(gòu)型為_______,N是由B、D原子構(gòu)成的一種陰離子,D呈現(xiàn)最高價(jià),則D原子的雜化方式為_______。寫出一種N的等電子體的化學(xué)式_______。
(4)B與C形成的一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)如下圖所示,該結(jié)構(gòu)中B與C的原子數(shù)之比為_______。
(5)E位于元素周期表第_______族。已知單質(zhì)E的晶體為面心立方最密堆積,E的原子半徑為anm,其晶胞的平面切面圖如右圖所示。列式表示E晶胞中原子的空間利用率_______(空間利用率等于晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分比。注意:只寫數(shù)值不得分)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)高分子化合物M的一種合成路線如下:
已知:①
②
③
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B→C的反應(yīng)類型為____________,G中所含官能團(tuán)的名稱為______________。
(2)C的化學(xué)名稱為____________,D分子中最多有______個(gè)原子在同一個(gè)平面上。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
(4)已知:,則F在一定條件下與反應(yīng)生成六元環(huán)狀產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(5)G與足量的新制Cu(OH)2堿性懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(6)在催化劑、加熱條件下,G與氧氣反應(yīng)生成Q(C9H8O3)。
①同時(shí)滿足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有______種(考慮立體異構(gòu));
a.除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
②Q還有一種芳香族同分異構(gòu)體P,P只有一種官能團(tuán),核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1:1:2,則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(7)參照上述合成路線和相關(guān)信息,以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選),
設(shè)計(jì)制備己二酸二甲酯的合成路線:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2017湖南省長(zhǎng)沙市麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三2月模擬】苯胺是染料工業(yè)的重要原料,因其毒性強(qiáng),在環(huán)境中對(duì)苯胺類化合物應(yīng)嚴(yán)格控制排放。下 列關(guān)于苯胺(C6H5NH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中不正確的是
A. 碳原子和氮原子均采取Sp2雜化 B. 分子中既有鍵又有 鍵
C. 能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D. 既能與鹽酸反應(yīng),又能被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,其燃燒越不充分,燃燒時(shí)就會(huì)有黑煙產(chǎn)生。下列有機(jī)物燃燒時(shí)不會(huì)產(chǎn)生黑煙的是
A. C2H2 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2015新課標(biāo)2】 [化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3) 。
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