【題目】肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�

A. 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol

B. 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol

C. 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol

D. N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol

【答案】C

【解析】已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知將方程式②×2-①即得到肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35 kJ/mol，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（ ）

A. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7m

B. 光是一種膠體

C. 霧是一種膠體

D. 發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠原酸被譽為“第七類營養(yǎng)素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)綠原酸的說法中正確的是（ ）
A.綠原酸分子中含有3種官能團(tuán)
B.1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C.綠原酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
D.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應(yīng)原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是（ ）
A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾
B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)之間存在著相互影響．
（1）在甲烷、苯、甲苯這三種物質(zhì)中，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有（填名稱），能用于制取炸藥梯恩梯（TNT）的是（填分子式）．
（2）某學(xué)習(xí)小組通過實驗探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質(zhì)分子中的羥基在水中電離能力的強(qiáng)弱．主要實驗步驟如下： a、取三支試管，分別加入三種物質(zhì)的水溶液（適量），再分別滴加2～3滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅．
b、另取一支試管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺．
c、再取一支試管，加入少量碳酸鈉溶液，向其中滴加②的溶液，發(fā)現(xiàn)有氣體生成．
d、將CO2氣體通入苯酚鈉的水溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁．
請回答以下問題：
①步驟b的現(xiàn)象說明苯酚具有性．
②步驟d中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
③三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是（填序號）．
④在苯酚分子中，羥基對苯基的性質(zhì)也有影響．寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（3）同學(xué)甲設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置一次性地驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱．同學(xué)乙認(rèn)為該實驗裝置設(shè)計的不嚴(yán)密，理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。

　　①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

　　②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

　　③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。

④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。

　　⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

請寫出：　　

（1）A元素的最高價氧化物的電子式　 　。

（2）B元素在周期表中的位置　 　　。

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 。

（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。
（1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法"，主要反應(yīng)為C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)：
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的電子式為。
②相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為（填寫化學(xué)式）。
③ 上述“烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。
反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3C4H8 4C3H6；副反應(yīng)：C4H8 2C2H4
測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%)隨溫度（T）和壓強(qiáng)（p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：

①平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比[ ]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是（填字母序號）
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認(rèn)為450℃的反應(yīng)溫度比300℃或700℃更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是。
③圖2中，隨壓強(qiáng)增大，平衡體系中丙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H＞0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是（ ）
A.圖I是升高溫度的變化情況
B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.NaClB.鹽酸C.CuD.乙醇

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同步練習(xí)冊答案