【題目】有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)之間存在著相互影響.
(1)在甲烷、苯、甲苯這三種物質(zhì)中,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有(填名稱),能用于制取炸藥梯恩梯(TNT)的是(填分子式).
(2)某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質(zhì)分子中的羥基在水中電離能力的強(qiáng)弱.主要實(shí)驗(yàn)步驟如下: a、取三支試管,分別加入三種物質(zhì)的水溶液(適量),再分別滴加2~3滴紫色石蕊試液,發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅.
b、另取一支試管,加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液,再滴加①的溶液,發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺.
c、再取一支試管,加入少量碳酸鈉溶液,向其中滴加②的溶液,發(fā)現(xiàn)有氣體生成.
d、將CO2氣體通入苯酚鈉的水溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁.
請回答以下問題:
①步驟b的現(xiàn)象說明苯酚具有性.
②步驟d中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是(填序號).
④在苯酚分子中,羥基對苯基的性質(zhì)也有影響.寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:
(3)同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置一次性地驗(yàn)證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱.同學(xué)乙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的不嚴(yán)密,理由是

【答案】
(1)甲苯;C7H8
(2)(弱)酸;;③②>③>①;
(3)二氧化碳中混有揮發(fā)出的醋酸(蒸氣),醋酸也能與苯酚鈉生成苯酚,無法比較出碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱
【解析】解:(1)甲烷和苯均不能給高錳酸鉀溶液氧化,而甲苯上的甲基能被高錳酸鉀溶液氧化,從而能時(shí)高錳酸鉀溶液褪色;TNT是三硝基甲苯的俗稱,由甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)制得,所以答案是:甲苯;C7H8;(2)a、取三支試管,分別加入三種物質(zhì)的水溶液(適量),再分別滴加2~3滴紫色石蕊試液,發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅,說明②、③的溶液顯酸性,而①不變紅,說明①的溶液不顯酸性或酸性極弱; b、另取一支試管,加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液,再滴加①的溶液,發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺,說明苯酚能將氫氧化鈉中和,即苯酚有酸性,但酸性極弱,不能使石蕊變紅;
c、再取一支試管,加入少量碳酸鈉溶液,向其中滴加②的溶液,發(fā)現(xiàn)有氣體生成,即醋酸能將二氧化碳制出,則說明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸;
d、將CO2氣體通入苯酚鈉的水溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,即碳酸能制出苯酚,說明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚.
①步驟b的現(xiàn)象說明苯酚具有酸性,所以答案是:(弱)酸;
②步驟d中,是二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成了苯酚,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,所以答案是: ;
③三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱為:醋酸>碳酸>苯酚,故三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是②>③>①,所以答案是:②>③>①;
④在苯酚分子中,羥基使苯基的性質(zhì)變活化.故苯酚與濃溴水反應(yīng)能發(fā)生三溴取代,生成三溴苯酚,結(jié)構(gòu)簡式為 ,所以答案是: ;(3)醋酸是揮發(fā)性酸,故會(huì)有醋酸蒸汽進(jìn)入苯酚鈉溶液中,即無法判斷是二氧化碳制出的苯酚,還是醋酸制出的苯酚,故無法比較出碳酸和苯酚酸性強(qiáng)弱關(guān)系,所以答案是:二氧化碳中混有揮發(fā)出的醋酸(蒸氣),無法比較出碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列各組微粒中不屬于等電子體的是(
A.CH4、NH4+
B.H2O,HF
C.CO2、N2O
D. 、

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【題目】表是周期表中的一部分,根據(jù)A﹣I的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

F

G

I

3

B

C

H


(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
(2)A﹣I元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素與金屬性最強(qiáng)的元素形成的物質(zhì)是 , 該物質(zhì)的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)(填“低”或“高”).
(3)比較D,E最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱
(4)G,H的氫化物沸點(diǎn)較高的是 , 理由是
(5)A,E,H組成的常見物質(zhì)的電子式為
(6)用電子式表示E的氫化物的形成過程

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【題目】含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含Cl1.5 mol,KNa1.5 molMg20.5 mol,則SO42-的物質(zhì)的量為

A. 1 mol B. 0.5 mol C. 0.25 mol D. 0.15 mol

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【題目】鐵紅(主要成分為Fe2O3)是一種用途廣泛的顏料,用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下:

(1)操作Ⅰ的名稱是_________。

(2)檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是________。

(3)加入NH4HCO3溶液的反應(yīng)除了生成FeCO3沉淀,還會(huì)生成一種氣體,生成氣體的離子方程式為________。

(4)在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是________,若煅燒不充分,產(chǎn)品Fe2O3中會(huì)有FeO,為了避免產(chǎn)品中有FeO,可以采取的措施是________

(5)稱取3.0 g 產(chǎn)品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3,求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程___。

(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)

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【題目】N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵猓阎?/span>N2g+2O2g=N2O4gH=+8.7kJ/mol;N2H4g+O2g=N2g+2H2OgH=-534.0kJ/mol.下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是( 。

A. 2N2H4g+N2O4g=3N2g+4H2OgH=-542.7kJ/mol

B. 2N2H4g+N2O4g=3N2g+4H2OgH=-1059.3kJ/mol

C. 2N2H4g+N2O4g=3N2g+4H2OgH=-1076.7kJ/mol

D. N2H4g+N2O4g=N2g+2H2OgH=-1076.7kJ/mol

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【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是(
A.
B.
C.c(H+)和c(OH)的乘積
D.OH的物質(zhì)的量

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【題目】下列儀器可用于加熱且不必墊石棉網(wǎng)的是 ( )

①試管 ②燒杯 ③坩堝 ④蒸發(fā)皿 ⑤錐形瓶 ⑥蒸餾燒瓶

A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①②③ D. ②⑤⑥

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【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣.為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,反應(yīng)裝置略去).

注:C中為氧化銅粉末,試回答下列問題:

1上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為:________________________________;

2乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是:____________________________________;

3丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是:__________________________;

4A中試劑是______D中試劑是______;

5E裝置的作用是_________________________;

6可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:______________________________。

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