【題目】地奧司明片是治療靜脈淋巴功能不全相關(guān)的各種癥狀(腿部沉重、疼痛、晨起酸脹不適感)的主要治療藥物,下圖為合成地奧司明片重要中間體,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. 分子式為C18H20O6

B. 該中間體是高分子化合物

C. 該中間體可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇

D. 該中間體分子在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)碳四價(jià)可數(shù)得其每個(gè)分子中含有18個(gè)氫原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.一般來(lái)說(shuō),高分子化合物要求相對(duì)分子質(zhì)量至少過(guò)萬(wàn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.因該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有酯基,所以可以發(fā)生水解反應(yīng),但產(chǎn)物有乙酸,沒(méi)有乙醇,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.因該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有酚羥基、酯基等,可發(fā)生取代反應(yīng),因結(jié)構(gòu)中有苯環(huán),可發(fā)生催化加氫反應(yīng),因含有酚羥基或可以燃燒,因而能發(fā)生氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確;

所以答案選擇D項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 在混合溶液中,H2CO3、HCO3-CO32-能大量共存

B. 當(dāng)pH=7時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

C. 已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2.0×10-4,當(dāng)溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1時(shí),溶液的pH=10

D. Kh不受溫度的影響,升高溫度,溶液中各種離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.1molFe分別與足量的鹽酸和稀硫酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目均為2NA

B.125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2

C.常溫常壓下,等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)

D.1molNa2O2固體中含原子總數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)訓(xùn)練A、B、CD四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)A BCD;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽,則:

①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)A氣體的方法________;

②寫出D制備B的離子方程式_______;

③寫出由A生成B的化學(xué)方程式_________

④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體,用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn),能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因____________

(2)AB反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)。寫出B→C的化學(xué)方程式__________

(3)A是金屬單質(zhì),C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說(shuō)出C的一種用途_______

(4)學(xué)法題:結(jié)合A BCD轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)出連續(xù)氧化的物質(zhì)有______(至少寫出三組物質(zhì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一氧化碳與氫氣可以合成甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H<0。

(1)某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充人2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡, 測(cè) c(H2) =2.2 mol·L1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________

(2)T1℃時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K(T1)=50。此溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中加入一定量COH2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1)

0.2

0.2

0.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。_______(“>”、“<”“=”)。

②若其他條件不變時(shí),只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列說(shuō)法正確的是____________。

A.若達(dá)到新平衡時(shí)c(CO)=0.3 mo1/L,平衡一定逆向移動(dòng)

B.若將容器體積縮小到原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí),0.2 mol/L<c(CO)<0.4 mol/L

C.若向容器中同時(shí)加入0.4 mol CO0.8 mol CH3OH(g),平衡不移動(dòng)

D.若升高溫度,平衡常數(shù)將增大

(3)CO2SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究 的重點(diǎn)。有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將 CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

ACO2,BH2,CCH3OH,電池總反應(yīng)式CO2+3H2 =CH3OH+H2O,則正極反應(yīng)式為____________

②若ASO2,BO2,CH2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì):

(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用________(填序號(hào))。

a.濃硫酸 b.堿石灰 c.五氧化二磷 d.NaOH固體

(2)若探究氨氣的溶解性,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,裝置D中收集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________;完成噴泉實(shí)驗(yàn)后,裝置D中充滿液體,則裝置D中溶液的物質(zhì)的量濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)

(3)K2的導(dǎo)管末端需要連接氨氣的吸收裝置,則不能在K2的導(dǎo)管末端連接如圖中的________裝置(填序號(hào)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

備選裝置(其中水中含酚酞試液)

(4)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3,K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定氣體單質(zhì),該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否有泄漏,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

②尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中吸收氯氣發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì),應(yīng)該減少二氧化碳的排放。

(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)H=-akJmol-1;

CH3OH(g)═CH3OH(l)H=-bkJmol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-ckJmol-1;

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:__________________________________________

(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO23molH2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H<0,測(cè)得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

①?gòu)?/span>0min10min,v(H2)=_____________。

②下列措施中能使增大的是______(選填編號(hào))。

A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)

C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入2molCO23molH2

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(填分?jǐn)?shù)或保留兩位有效數(shù)字)。若改變_________條件(填編號(hào)),可使K=1。

A.增大壓強(qiáng)B.增大反應(yīng)物濃度C.降低溫度D.升高溫度 E.加入催化劑

(3)某甲醇燃料電池原理如圖所示

①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極).則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。

假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)(在室溫下測(cè)定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為________________(忽略溶液體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈣是一種新型的、環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品,它是一種非常穩(wěn)定的過(guò)氧化物,常溫下干燥不分解,有較強(qiáng)的漂白、殺菌、消毒作用且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。下面是某學(xué)習(xí)小組模擬用大理石(含少量FeO固體)和過(guò)氧化氫為原料來(lái)制備過(guò)氧化鈣以及對(duì)其含量測(cè)定分析過(guò)程。

.碳酸鈣的制備

1.步驟①加入試劑A的目的是__________。

2.操作②所需要的玻璃儀器_____________

.過(guò)氧化鈣制備

制備步驟

1)將以上制得的碳酸鈣置于燒杯中,逐滴加入6mol·L1的鹽酸,直至燒杯中剩余極少量的碳酸鈣固體未溶,將溶液加熱煮沸,趁熱過(guò)濾除去未溶的碳酸鈣。

2)另外量取30mL6%的過(guò)氧化氫,加入到15ml濃氨水中,將制得的氯化鈣溶液和過(guò)氧化氫-氨水混合液置于冰水中冷卻,觀察白色的過(guò)氧化鈣晶體的生成。

3)抽濾,用5mL無(wú)水乙醇洗滌2~3次,將晶體抽干。

4)將抽干后的過(guò)氧化鈣晶體放在表面皿上,于烘箱內(nèi)在105℃下烘1h,最后取出冷卻,稱重。

問(wèn)題討論

3.步驟(1)中將溶液煮沸的作用是_________。

4.步驟(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

5.步驟(3)中將過(guò)濾得到的白色晶體,使用乙醇洗滌的目的是_______。

過(guò)氧化鈣含量的測(cè)定

1)實(shí)驗(yàn)步驟

按下面裝置圖將量氣管與水準(zhǔn)管用橡皮管連接,量氣管上方的三通活塞,使量氣管與大氣相通,向水準(zhǔn)管內(nèi)注入水,并將水準(zhǔn)管上下移動(dòng),以除去橡皮管內(nèi)的空氣。

①精確稱取0.40g(精確到0.01g)無(wú)水過(guò)氧化鈣加入試管中,轉(zhuǎn)動(dòng)試管使過(guò)氧化鈣在試管內(nèi)均勻鋪成薄層。把試管連接到量氣管上,塞緊橡皮塞。懸轉(zhuǎn)活塞使量氣管通向試管,調(diào)整水準(zhǔn)管,記下量氣管內(nèi)液面的初讀數(shù)。

②用小火緩緩加熱試管,過(guò)氧化鈣逐漸分解放出氧氣,調(diào)整水準(zhǔn)管,記下量氣管內(nèi)液面的終讀數(shù),并記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和大氣壓力。計(jì)算出產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的百分含量。

2)問(wèn)題討論

6.寫出上述實(shí)驗(yàn)中調(diào)整水準(zhǔn)管的操作__________。

7.若測(cè)得氧氣的體積為44.8mL(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該研究小組制備的過(guò)氧化鈣的純度為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知t ℃時(shí),0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該溫度下,水的離子積Kw_____,0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。

(2)在室溫下,將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后,所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。

(3)在室溫下,蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí),下列呈減小趨勢(shì)的是_____

A.水的電離程度 B.c(HA)/c(A-)

C.溶液中c(H)和c(OH)的乘積 D.溶液中c(Ac(HA)的值

(4)室溫下,取pH=2的鹽酸和HA溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示:

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。

②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1,HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2,則m1_____m2(填“>”“<”或“=”)。

(5)室溫下,取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL,分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng),所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“=”)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案