【題目】過氧化鈣是一種新型的、環(huán)境友好的多功能無機化工產(chǎn)品,它是一種非常穩(wěn)定的過氧化物,常溫下干燥不分解,有較強的漂白、殺菌、消毒作用且對環(huán)境無污染。下面是某學(xué)習(xí)小組模擬用大理石(含少量FeO固體)和過氧化氫為原料來制備過氧化鈣以及對其含量測定分析過程。

.碳酸鈣的制備

1.步驟①加入試劑A的目的是__________。

2.操作②所需要的玻璃儀器_____________。

.過氧化鈣制備

制備步驟

1)將以上制得的碳酸鈣置于燒杯中,逐滴加入6mol·L1的鹽酸,直至燒杯中剩余極少量的碳酸鈣固體未溶,將溶液加熱煮沸,趁熱過濾除去未溶的碳酸鈣。

2)另外量取30mL6%的過氧化氫,加入到15ml濃氨水中,將制得的氯化鈣溶液和過氧化氫-氨水混合液置于冰水中冷卻,觀察白色的過氧化鈣晶體的生成。

3)抽濾,用5mL無水乙醇洗滌2~3次,將晶體抽干。

4)將抽干后的過氧化鈣晶體放在表面皿上,于烘箱內(nèi)在105℃下烘1h,最后取出冷卻,稱重。

問題討論

3.步驟(1)中將溶液煮沸的作用是_________。

4.步驟(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

5.步驟(3)中將過濾得到的白色晶體,使用乙醇洗滌的目的是_______。

過氧化鈣含量的測定

1)實驗步驟

按下面裝置圖將量氣管與水準管用橡皮管連接,量氣管上方的三通活塞,使量氣管與大氣相通,向水準管內(nèi)注入水,并將水準管上下移動,以除去橡皮管內(nèi)的空氣。

①精確稱取0.40g(精確到0.01g)無水過氧化鈣加入試管中,轉(zhuǎn)動試管使過氧化鈣在試管內(nèi)均勻鋪成薄層。把試管連接到量氣管上,塞緊橡皮塞。懸轉(zhuǎn)活塞使量氣管通向試管,調(diào)整水準管,記下量氣管內(nèi)液面的初讀數(shù)。

②用小火緩緩加熱試管,過氧化鈣逐漸分解放出氧氣,調(diào)整水準管,記下量氣管內(nèi)液面的終讀數(shù),并記錄實驗時的溫度和大氣壓力。計算出產(chǎn)品中過氧化鈣的百分含量。

2)問題討論

6.寫出上述實驗中調(diào)整水準管的操作__________。

7.若測得氧氣的體積為44.8mL(已經(jīng)折算成標準狀況下),則該研究小組制備的過氧化鈣的純度為____。

【答案】Fe2+氧化為Fe3+ 玻璃棒、漏斗、燒杯 趕走溶液中的二氧化碳 CaCl2+H2O2+2NH3H2O=CaO2+2NH4Cl+2H2O 防止溶解損失,加快沉淀干燥速度或除去晶體表面吸附雜質(zhì) 上下移動水準管,使兩管內(nèi)液面相平(或其它合理答案) 72%

【解析】

從題給的對碳酸鈣的提純流程來看,對大理石進行酸濅后,鈣離子和亞鐵離子進入了溶液。加入試劑A,并調(diào)pH,應(yīng)是對鐵元素的除雜設(shè)計。在制備過氧化鈣的實驗中,碳酸鈣提供了鈣元素,因后加了氨水,所以溶液中的二氧化碳要除去,以避免產(chǎn)品中生成碳酸鈣雜質(zhì)。

1.大理石中含有雜質(zhì)氧化亞鐵,酸浸后為二價鐵離子,需要加入氧化劑將其氧化成三價鐵離子便于調(diào)整pH去除,所以加入試劑A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+;

2.由后面的濾渣,濾液可知,操作②為過濾,所需要的玻璃儀器有:玻璃棒、漏斗、燒杯;

3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳可溶于水,煮沸可以趕走溶液中溶解的二氧化碳,防止后續(xù)過程產(chǎn)生CO32-Ca2+形成碳酸鈣;

4.反應(yīng)物為氯化鈣、過氧化氫、氨水,生成物為過氧化鈣、氯化銨、水,化學(xué)方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3H2O=CaO2+2NH4Cl+2H2O;

5.過氧化鈣不溶于乙醇,使用乙醇洗滌可以減少溶解損失,并可以加快沉淀的干燥速度、除去晶體表面吸附雜質(zhì);

6.實驗中 “調(diào)整水準管”的操作:上下移動水準管,調(diào)整氣壓差,使兩管內(nèi)液面相平;

7.氧氣物質(zhì)的量為:0.0448L÷22.4L/moL=0.002moL,根據(jù)過氧化鈣加熱分解化學(xué)方程式,得出過氧化鈣的物質(zhì)的量為0.004moL,所以純度為0.004moL×72g/moL÷0.40g×100=72%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1;△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應(yīng)在一密閉容器中進行,若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響,則下列說法中正確的是( )

A. 能使該反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達平衡狀態(tài)時,v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時,此反應(yīng)能自發(fā)進行

D. 一定溫度下,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,增加N2的濃度,化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)變大

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【題目】地奧司明片是治療靜脈淋巴功能不全相關(guān)的各種癥狀(腿部沉重、疼痛、晨起酸脹不適感)的主要治療藥物,下圖為合成地奧司明片重要中間體,下列有關(guān)說法正確的是(

A. 分子式為C18H20O6

B. 該中間體是高分子化合物

C. 該中間體可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇

D. 該中間體分子在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

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【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):

填寫下列空白:

(1)下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是_____(填標號)

a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。

(3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A~D均為有機物):

淀粉ABCD

A的分子式是_________________,試劑X可以是___________________。

已知:

+RCl +HCl(-R為烴基);

+H2

(4)根據(jù)上述信息,以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙,寫出其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________

(5)化合物丁含碳、氫、氧三種元素,相對分子質(zhì)量為110,丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特有的紫色,且丁分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種,丁的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

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【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAHA,下列敘述不正確的是

A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)c(OH)c(A)

B. 0.10 mol/LHA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動

D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小

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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是( )

A. 6a+5d4c12bkJ·mol—1B4c+12b6a5dkJ·mol—1 B. 4c+12b4a5dkJ·mol—1

C. 4a+5d4c12bkJ·mol—1

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【題目】制備硅單質(zhì)時,主要化學(xué)反應(yīng)如下:

(1)SiO2+2CSi+2CO↑

(2)Si+2Cl2SiCl4

(3)SiCl4+2H2Si+4HCl

下列對上述三個反應(yīng)的敘述中,不正確的是( )

A. (1)(3)為置換反應(yīng) B. (1)(2)(3)均為氧化還原反應(yīng)

C. (2)為化合反應(yīng) D. 三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原

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【題目】碘量法測定廢水中的硫化物的實驗裝置如下圖。按圖連接好裝置,檢查氣密性。移取足量的醋酸鋅溶液于兩支吸收管中,取100mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮氣一段時間,移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,80℃加熱,繼續(xù)通入氮氣。關(guān)閉氮氣后,往兩個吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標準溶液50mL(過量),再加入鹽酸3mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定,共消耗80mLNa2S2O3溶液()。

已知:廢水中的硫化物酸性條件下易轉(zhuǎn)化為劇毒硫化氫且醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀;卮鹣铝袉栴}:

(1)上圖反應(yīng)器的名稱是_____。通入氮氣的目的是:反應(yīng)前_____,反應(yīng)后_____。

(2)實驗室采用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2S,下列發(fā)生裝置中可選用的是_____(填序號),尾氣處理使用硫酸銅溶液比氫氧化鈉溶液效果好的原因是_____________。

(3)反應(yīng)瓶最佳采用_______加熱(填加熱方式),溫度過高可能出現(xiàn)的后果是________

(4)加入碘標準溶液時,吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)只使用一個吸收管,可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏________(填“高”或“低”)。

(6)硫代硫酸鈉標準溶液配制需要煮沸蒸餾水,其目的是_________。0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標準溶液不直接配制而是經(jīng)過標定得到,可能的原因是__________________。

(7)廢水中硫的含量為________mg·L-1。

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【題目】共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴,共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 橋頭碳為1號和4B. 與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C. 二氯代物有6種結(jié)構(gòu)D. 所有碳原子不可能位于同一平面

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