【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時 H2A pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用 0.1mol·L-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.A V010 mL

B.B 點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C.C 點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

D.D 點所得溶液中:A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.81

【答案】B

【解析】

A. A點溶液中pH=1.85,則溶液中c(H+)=10-1.85mol/L,H2A的一級電離平衡常數(shù)為Ka1==10-1.85mol/L,所以c(H+)=Ka1,表明溶液中c(NaHA)=c(H2A),若恰好是10mL NaOH,反應(yīng)起始時存在c(NaHA)=c(H2A),平衡時c(H2A)c(NaHA),因此所加NaOH體積需<10mL,會得到平衡時c(NaHA)=c(H2A),即V010mL,A項正確;

B. B點加入NaOH溶液的體積為20mL,此時反應(yīng)恰好產(chǎn)生NaHA,為第一個滴定終點,溶液中存在質(zhì)子守恒,c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH),B項錯誤;

C. cpH=7.19=pKa2,Ka2=c(A2)×c(H+)/c(HA)=10-7.19,所以c(A2-)=c(HA-),C項正確;

D. D點為加入NaOH溶液40mL,此時溶液中恰好生成Na2A,為第二個滴定終點,此時Na2A水解使溶液顯堿性,溶液的pH9.85,發(fā)生水解的方程式為A2+H2OHA+OH,則A2水解平衡常數(shù)Khl====10-6.81,D項正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物,研究表明該藥物對新型冠狀病毒2019-nCOV有較好抑制作用,以下是該藥物主體氯喹的合成路線。

已知:①具有芳香性;

R1-Cl+H2N-R2 → R1-NH-R2+HCl

請回答:

1)下列說法不正確的是_________

A.氯喹具有弱堿性 B.氯喹的分子式為C18H24N3Cl

C.整個合成過程中包含了取代、加成反應(yīng) D.1molB最多可以消耗3molNaOH

2)請寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式_________

3A轉(zhuǎn)化成B的過程中還會生成一種雙六元環(huán)副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式為_________

4)請利用乙烯為原料將合成路線中C→D部分補充完整,用線路圖表示出來(無機試劑任選)_________

5)請寫出滿足下列條件的的同分異構(gòu)體_________

1HNMR譜顯示分子中只存在兩種H;②分子內(nèi)只存在一個環(huán)結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物I是合成含六元環(huán)甾類化合物的一種中間體。利用Robinson成環(huán)反應(yīng)合成I的路線如下,回答下列問題:

已知:①

1BC的反應(yīng)方程式為________

2)化合物EI的結(jié)構(gòu)簡式分別是________、________

3CDFG的反應(yīng)類型分別是________、________。

4)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①與氫氧化鈉完全反應(yīng)時,二者物質(zhì)的量之比為1:3;②有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

5)寫出以甲醇、苯甲酸、乙酸甲酯和為原料合成的合成路線(其它試劑任選)。______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖是373KN2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 H=92kJ·mol1

B. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 在溫度體積一定的條件下,通入1mol N23 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,則Q1=92

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確但不是從實驗安全角度考慮的是

A.使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B.使用 CCl4 萃取溴水中的溴時,振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C.吸收氨或氯化氫氣體并防止倒吸

D.用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

1已知:CO2(g)3H2(g)===CH3OH(g)H2O(g) ΔH1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH3

則反應(yīng)CO(g)2H2(g)===CH3OH(g)ΔH______。

2如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(、”)。

②由CO合成甲醇時,CO250 、300 、350 ℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是____________。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。

A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達到平衡

B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應(yīng)達到平衡

C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D.某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(CO)0.2 mol·L1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

3一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g) CO(g)2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)__________。該溫度下,反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K__________。相同溫度下,在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)H2發(fā)生:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng),某時刻測得體系中各物質(zhì)的量濃度如下:CCO=0.25 mol·L1,CH2=1.0 mol·L1CCH3OH=0.75 mol·L1,則此時該反應(yīng)_____進行(填向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向處于平衡狀態(tài))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池,并進行相關(guān)實驗,如圖所示。電池的總反應(yīng)方程式為2Al3ClO2OH=3Cl2AlOH2O。下列說法正確的是

A. 電池的負(fù)極反應(yīng)式為:ClOH2O2e=Cl2OH

B. 當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時,流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.806×1023

C. 往濾紙上滴加酚酞試液,b極附近顏色變紅

D. b極附近會生成藍色固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+OH

C.c點,兩溶液中含有相同量的OH

D.ad兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物,常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該有機物下列說法錯誤的是( )

A.分子式為

B.該有機物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

C.該有機物分子中含有3個手性碳原子

D.1mol 該有機物最多能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)

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