【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2g+H2gCOg+H2Og,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下:

T/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題:

1該反應(yīng)為___________反應(yīng)。吸熱放熱

2830,cCO=0.01mol/L,cH2O=0.03mol/L,cCO2=0.01mol/L, CH2=0.05mol/L,該反應(yīng)__________達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)。

3800時,固定容積的密閉容器中,放入混合物,起始濃度為cCO=0.01 mol/L,cH2O=0.03 mol/L,cCO2=0.01 mol/L,cH2=0.05 mol/L,則反應(yīng)開始時,H2O的消耗速率比生成速率___________、不能確定

4830時,在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為___________,H2的轉(zhuǎn)化率為___________用分?jǐn)?shù)表示。若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為___________增大,減少,不變

【答案】1吸熱;(2 ;(3 ;(4 1/3; 2/3; 減小

【解析】

試題分析:1平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,由表可知:升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,說明化學(xué)平衡正向移動,因此正反應(yīng)方向吸熱;

2830,平衡常數(shù)=1.0,而濃度商為0.01×0.03/0.01×0.05=0.6<1,反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài);

3800時,平衡常數(shù)=0.9,而濃度商為0.01×0.03/0.01×0.05=0.6<0.9,反應(yīng)向右進(jìn)行,H2O的消耗速率比生成速率小。

4 CO2g+H2gCOg+H2Og

起始 2mol 1mol 0 0

變化 X X X X

平衡 2- X 1- X X X

830,平衡常數(shù)=1.0,該過程溫度不變,平衡常數(shù)不變;根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式:=X2/ 2- X)(1- X =1, X=2/3,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為2/3/2=1/3; H2的轉(zhuǎn)化率為2/3/1=2/3 若兩種反應(yīng)物參加反應(yīng),增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低,所以再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率降低;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列說法正確的是(

A. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) B. 含碳元素的化合物都是有機(jī)物

C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

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A.用pH試紙測雙氧水的pH

B.用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體

C.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

D.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,下列說法錯誤的是

A. 若有白煙產(chǎn)生則管道漏氣 B. 該反應(yīng)中NH4Cl是還原產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時轉(zhuǎn)移0.3mol電子

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【題目】X、YZ、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍:Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價是+7價;卮鹣铝袉栴}:

(1) 元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

(2) 元素Y的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是______________。

(3) 元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4) ZW3可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B.用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL

回答下列問題:

1正確的操作步驟順序中B前面是________、D后面是________用字母填寫。

2滴定讀數(shù)應(yīng)注意滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺面______________,并使刻度線與滴定管液面的____________相切。

3操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________________的某一刻度。

4滴定到終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_______________;終點(diǎn)時的顏色變化是________________。

5若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗,會對測定結(jié)果有何影響_______________

6該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_______________________。

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【題目】下列物質(zhì)晶體中存在的作用力不只一種的是( )

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