【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應 B. 含碳元素的化合物都是有機物

C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應

【答案】A

【解析】A. 乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，A正確；B. 含碳元素的化合物不一定都是有機物，例如CO等，B錯誤；C. 乙酸的酸性比碳酸強，C錯誤；D. 乙烷室溫下不能與濃鹽酸發(fā)生取代反應，光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】

1,6—己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)寫出化合物C的系統(tǒng)命名_________ ；化合物A通過質(zhì)譜測得相對分子質(zhì)量為82，則A的化學名稱為__________。

(2)C→D的反應類型為__________。

(3)F的結構簡式為__________。

(4)寫出能同時滿足下列條件的X的同分異構體的結構簡式___________。

①相對分子質(zhì)量與F相等

②烴的含氧衍生物，能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜中有三組峰，面積比為3:2:1

(5)由G合成尼龍的化學方程式為__________。

(6)由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。

(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________(填序號)，既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是____________(填序號)

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________

II.(1)物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；② 碳酸氫氨；③ 硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___________

(2)請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式_________________

(3) CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

(4) 等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的順序是 (填序號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反應過程中的能量變化如下圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示__________的能量、___________的能量；

(2)圖中ΔH＝______________________；

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為－296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________；

(4)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。

已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

②H—H鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵能為247kJ·mol－1。則H—Cl鍵能為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池，則通入甲烷的一極，其電極反應為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(A類題)已知下列熱化學方程式：

①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1

③H2SO4(1)＋NaOH(1)= Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1

(1)上述熱化學方程式中，不正確的有 ，不正確的理由分別是 。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式：_______________。

(3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有 ；表示中和熱的熱化學方程式有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 （ ）

A. C2H4CH4 B. CO2H2S

C. C60 C2H4 D. NH3HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒

B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放咸的食物

C. 把固體炸藥制成膠體能提高威力

D. 做焰色反應時透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的現(xiàn)象說明待測液中一定含有鉀鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）

（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，該反應__________（填“是”或“否”）達到的化學平衡狀態(tài)。

（3）800℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能確定”）

（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為___________，H2的轉(zhuǎn)化率為___________（用分數(shù)表示）。若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為___________（增大，減少，不變）

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