Question

4．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• B． 將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
• C． 向Fe（NO₃） ₂稀溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑
• D． 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO

Answer 1

分析 A．漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成FeS和S；
C．硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子；
D．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸．

解答 解：A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱，離子方程式：HCO₃^-+NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+3S^2-=2FeS+S↓，故B錯(cuò)誤；
C．向Fe（NO₃） ₂稀溶液中加入鹽酸，離子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故C正確；
D．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳，離子方程式：ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．