15．某電池總反應為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A．電極材料 Fe、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3 溶液
B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液
C．電極材料 Pt、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3溶液
D．電極材料 Ag、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液

分析 電池總反應為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，Cu失去電子，F(xiàn)e得到電子，可知Cu為負極，正極為惰性電極或比Cu不活潑的金屬，電解質(zhì)溶液一定含鐵離子，以此來解答．

解答 解：A．電極材料 Fe、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3 溶液，因Fe比Cu活潑，電池反應為2Fe3++Fe═3Fe2+，故A選；
B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液，Cu作負極，電池總反應為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B不選；
C．極材料 Pt、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3溶液，Cu作負極，電池總反應為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C不選；
D．電極材料 Ag、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液，Cu作負極，電池總反應為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D不選；
故選A．

點評 本題考查原電池的設計，為高頻考點，把握電極判斷、電池反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Cu一定為負極且電解質(zhì)為可溶性鐵鹽，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．乙醇是重要的化工原料，下列說法正確的有（　�。�
A．乙醇催化氧化可制備乙醛B．乙醇與H2反應可制備乙烷
C．乙醇與金屬鈉反應可制備乙醇鈉D．乙醇與乙酸反應可制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向硝酸銀溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
B向某溶液中滴加CCl4，振蕩靜置下層溶液顯紫色原溶液中含有I-
C向25mL沸水中分別滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀，用激光筆照射形成一條光亮通路制得Fe（OH）3膠體
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素可形成簡單離子X2-、Y+、Z3+、M2-，下列說法錯誤的是（　�。�
A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Z單質(zhì)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＞H2M
C．離子半徑由大到�。篗2-＞Y+＞Z3+＞X2-
D．X、Y形成的化合物中陽離子、陰離子個數(shù)比一定是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轟擊 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個 112 號元素原子的同時向外釋放出一個中子．下列說法錯誤的是（　�。�
A．此反應不屬于化學變化
B．112 號元素的相對原子質(zhì)量為 227
C．科學家合成的 112 號元素的原子的中子數(shù)為 165
D．112 號元素屬于第七周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活．電化學處理 SO2 是目前 研究的熱點，利用雙氧水氧化吸收 SO2  是目前研究的熱點．
（1）反應的總方程式為SO2+H2O2=SO42-+2H+正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）H+的遷移方向為由左到右．（填“左右”）
（3）若 11.2L（標準狀況）SO2 參與反應，則遷移 H+的物質(zhì)的量為 1mol．
（4）下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是A
A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池
（5）某同學關于原電池的筆記中，不合理的有①②③
①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應，正極材料都不參與反應
③Fe-NaOH 溶液-Si 原電池，F(xiàn)e 是負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3  四甲基丁烷B．2，3，4  三甲基戊烷
C．3，3，4，4  四甲基己烷D．2，5  二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．向Fe（NO3） 2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為探究Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應規(guī)律，某同學進行實驗如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）進行實驗i和ii：
序號操作現(xiàn)象
i向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH 約為 9）3滴溶液變綠色（含Cr3+）
ii向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黃色溶液中
滴加飽和Na2SO3溶液3滴		溶液沒有明顯變化
①用化學用語表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）繼續(xù)進行實驗iii：
序號操作現(xiàn)象
iii向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色
為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補充實驗：
向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色．
①補充實驗的目的是排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響．
②用化學平衡移動原理解釋iii中現(xiàn)象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）與H+結合導致溶液中c（H+）下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃．
③根據(jù)實驗i～iii，可推測：Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應與溶液酸堿性有關．
a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應；
b．酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液發(fā)生氧化還原反應，生成Cr3+．
④向?qū)嶒瀒ii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測．該現(xiàn)象是溶液變綠．
（3）為探究溶液酸性增強對Na2SO3溶液還原性或鉻（VI）鹽溶液氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗（已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）．
a．K閉合時，電壓為x．
b．向U型管左側溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y．
c．繼續(xù)向U型管右側溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變．
①上述實驗說明：溶液酸性增強，鉻（VI）鹽溶液的氧化性增強，Na2SO3溶液的還原性幾乎沒有變化．
②有同學認為：隨溶液酸性增強，溶液中O2的氧化性增強也會使電壓增大．利用如圖裝置選擇合適試劑進行實驗，結果表明O2的存在不影響上述結論．該實驗方案是U型管左管中盛放pH=8濃度為0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放飽和Na2SO3溶液，閉合K，記錄電壓；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓，測得電壓增大了z（z＜y）．

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