9．同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：4D．5：4

分析 甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則原子物質(zhì)的量相等，假設(shè)原子物質(zhì)的量均為1mol，結(jié)合分子式計(jì)算氨氣、甲烷物質(zhì)的量，同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，容器的容積等于氣體體積．

解答 解：甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則原子物質(zhì)的量相等，假設(shè)原子物質(zhì)的量均為1mol，則氨氣物質(zhì)的量為$\frac{1mol}{4}$=0.25mol、甲烷物質(zhì)的量為$\frac{1mol}{5}$=0.2mol，同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則氨氣與甲烷體積之比為0.25mol：0.2mol=5：4，容器的容積等于氣體體積，則甲容器與乙容器的體積之比為5：4，故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)原子數(shù)目相等計(jì)算氨氣與甲烷物質(zhì)的量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．0.6mol的CO2恰好被500mL、2mol/L的氫氧化鈉溶液吸收，求溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L-1 NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是溶液的密度（用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性  b．稀釋ClO2以防止爆炸  c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）
（5）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；
溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6．
欲測定成品中NaClO2•3H2O的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
步驟I稱取樣品w g配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0
步驟II向錐形瓶中加入足量KI 晶體，充分?jǐn)嚢�，并加入少量指示�?/td>
步驟III用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2•3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p），從大到小的順序是（　�。�
A．p（N2）＞p（H2）＞p（HCl）B．p（HCl）＞p（N2）＞p（H2）C．p（H2）＞p（HCl）＞p（N2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
D．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　　）
A．純堿-堿　   硫化氫-酸　  小蘇打-酸式鹽
B．碘酒-混合物　  膽礬-純凈物　  臭氧-單質(zhì)
C．葡萄糖-電解質(zhì)　　CO2-酸性氧化物   蛋白質(zhì)溶液-膠體
D．氨水-電解質(zhì)　 硫酸鋇-非電解質(zhì)　 酒精-有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$ 2CO2（g）+N2（g）
①一定條件下，在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應(yīng)至2min時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v（N2）=0.03mol/（L．min）
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）×p（{N}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$
③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示（已知：t2-t1=t3-t2）
則下列說法不正確的是D．（填編號(hào)）
A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到達(dá)平衡時(shí)，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時(shí)v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬間體積變?yōu)?L×$\frac{6}{3}$=6L，濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移動(dòng)
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖2：

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是B；
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)紅色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Na2O2 DFe3O4
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該過程用化學(xué)方程式可表示為：4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氯氣的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯氣是有毒的氣體
B．氯氣可以與水反應(yīng)生成有漂白作用的HClO
C．氯氣可以與氫氧化鈉反應(yīng)用于尾氣的處理
D．實(shí)驗(yàn)室用加熱分解KClO3的方法制取Cl2

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