Question

11．0.6mol的CO₂恰好被500mL、2mol/L的氫氧化鈉溶液吸收，求溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 當(dāng)n（NaOH）：n（CO₂）≥2時(shí)，二者反應(yīng)生成Na₂CO₃，當(dāng)n（NaOH）：n（CO₂）≤1時(shí)，二者反應(yīng)生成NaHCO₃，
當(dāng)1＜n（NaOH）：n（CO₂）＜2時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，n（NaOH）=2mol/L×0.5L=1mol，1＜n（NaOH）：n（CO₂）=1mol：0.6mol=1.67＜2，所以二者都有生成，根據(jù)Na原子、C原子守恒計(jì)算二者物質(zhì)的量．

解答 解：當(dāng)n（NaOH）：n（CO₂）≥2時(shí)，二者反應(yīng)生成Na₂CO₃，當(dāng)n（NaOH）：n（CO₂）≤1時(shí)，二者反應(yīng)生成NaHCO₃，
當(dāng)1＜n（NaOH）：n（CO₂）＜2時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，n（NaOH）=2mol/L×0.5L=1mol，1＜n（NaOH）：n（CO₂）=1mol：0.6mol=1.67＜2，所以二者都有生成，
設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，
根據(jù)Na原子、C原子守恒得
$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=1}\\{x+y=0.6}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.4}\\{y=0.2}\end{array}\right.$
答：生成碳酸鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，正確判斷物質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．