9．A、D、E、G是第1-20號(hào)范圍內(nèi)的四種元素，原子序數(shù)依次增加．其中A、D同周期，D、E同族．四種元素的原子結(jié)構(gòu)有如下特點(diǎn)：G原子的價(jià)電子數(shù)是A原子價(jià)電子數(shù)的2倍；D原子最外層p軌道中的電子數(shù)與G原子中的電子層數(shù)相同；E原子中未成對(duì)電子數(shù)與G原子最外層電子數(shù)相等．根據(jù)以上線索回答：
（1）元素A是Li，D是O，E是S，G是Ca；
（2）由上述部分元素形成的一種水合物在醫(yī)療上有重要應(yīng)用，它是石膏．

分析 G原子的價(jià)電子數(shù)是A原子價(jià)電子數(shù)的2倍，則G的價(jià)電子數(shù)為偶數(shù)，E原子中未成對(duì)電子數(shù)與G原子最外層電子數(shù)相等，則E的未成對(duì)電子數(shù)只能為2，不存在4、6的情況，即E的最外層p軌道有2個(gè)或4個(gè)電子，D、E同族，D原子最外層p軌道中的電子數(shù)與G原子中的電子層數(shù)相同，G的電子層數(shù)應(yīng)為4，則D為O元素，E為S元素，G為Ca，A為L(zhǎng)i，以此解答該題．

解答 解：（1）G原子的價(jià)電子數(shù)是A原子價(jià)電子數(shù)的2倍，則G的價(jià)電子數(shù)為偶數(shù)，E原子中未成對(duì)電子數(shù)與G原子最外層電子數(shù)相等，則E的未成對(duì)電子數(shù)只能為2，不存在4、6的情況，即E的最外層p軌道有2個(gè)或4個(gè)電子，D、E同族，D原子最外層p軌道中的電子數(shù)與G原子中的電子層數(shù)相同，G的電子層數(shù)應(yīng)為4，則D為O元素，E為S元素，G為Ca，A為L(zhǎng)i，
故答案為：Li；O；S；Ca；
（2）由上述部分元素形成的一種水合物在醫(yī)療上有重要應(yīng)用，它是石膏，故答案為：石膏．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，D和G的最外層電子排布是推斷突破口．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁（在180℃升華）和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1：2組成．在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2g固體氧化物B、0.448L無(wú)色氣體D（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）、4.27g混合晶體E．B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色．D氣體能使品紅褪色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為AlCl3•2FeSO4．
（2）將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2↑+SO3+Fe2O3．
（3）將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過(guò)量稀NaOH溶液，該過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式為Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O．E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應(yīng)，寫出該方程式SO3+2KI=I2+K2SO3．
（4）高溫下，若在密閉容器中長(zhǎng)時(shí)間煅燒X，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，其分子式是O2．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復(fù)燃，則說(shuō)明是O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，表示這種同位素原子組成的符號(hào)是614C，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y在周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測(cè)溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測(cè)液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中存在NH4+離子，反之，不存在NH4+離子．
（3）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是N （用元素符號(hào)表示），下列表述能證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．1mo1重水（${\;}_{1}^{2}$H2${\;}_{8}^{16}$O）中含質(zhì)子10mol，含中子10mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．有A、B、C、D四種元素的微粒．A微粒只有一個(gè)質(zhì)子，B微粒核外有11個(gè)電子，呈電中性；C微粒核外電子總數(shù)比B微粒多7個(gè)，帶2個(gè)單位負(fù)電荷；D微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)相等，是地殼中含量最多的元素．
（1）寫出A、B、C三種微粒的符號(hào)，畫出D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出A、C元素組成的化合物（A2C）與B元素的氫氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下有關(guān)食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是（　�。�
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失
C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖
D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．為了判定一些物質(zhì)的球棍模型、比例模型與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）Ⅵ中官能團(tuán)名稱為羥基，物質(zhì)Ⅴ的化學(xué)名稱是2-丁醇．
（2）上述幾種物質(zhì)中互為同系物的是V、Ⅵ，
（3）Ⅱ與Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（4）Ⅲ與Ⅵ反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+CH3CH2CH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16．Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z 是地殼中含量最高的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能溶解Z的氫氧化物
C．元素W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
D．元素X、Y只能形成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為（　�。�
A．2.3gB．3.2gC．4.6gD．6.4g

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